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    【题目】下列各组元素中，属于同一周期的是（　　）
    A.H、Na
    B.N、Cl
    C.Mg、Si
    D.O、S

    【答案】C
    【解析】解：A．H、Na分别在第一周期、第三周期，故A不选；

    B．N、Cl分别在第二周期、第三周期，故B不选；

    C．Mg、Si的原子结构中均有3个电子层，均位于第三周期，故C选；

    D．O、S分别在第二周期、第三周期，故D不选；

    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识完成题目：
    （1）某学生用0.20molL﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
    ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
    请回答：
    a.以上步骤有错误的是（填编号）
    b.步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    c.下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL

    d.根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L

    滴定次数

    待测体积（ml）

    标准烧碱体积（ml）

    滴定前读数

    滴定后读数

    第一次

    20.00

    0.40

    20.40

    第二次

    20.00

    4.00

    24.00

    第三次

    20.00

    2.00

    24.10


    （2）按要求回答下列问题：
    a.某温度时，水的离子积常数KW=10﹣13 ， 将此温度下pH=11的Ba（OH）2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计．若所得混合溶液为中性，则a：b=
    b.已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgY）=1.0×10﹣12 ， Ksp（AgZ）=8.7×10﹣17 ． 则AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（mol/L）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为：；若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y﹣）（填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列转化关系（反应条件略去），A、B、C、D中均含有同一种元素，回答下头问题：

    （1）若A为Na，则固体C的颜色为__________________，写出反应③的化学方程式___________________________。

    （2）若A为N2，写出反应③的化学方程式___________________________。

    （3）若A为S，写出D的浓溶液与Cu在加热情况下反应的化学方程式____________________。

    （4）若A为NH3，则__________（填“能”与“不能”）用铁制容器储存D的浓溶液。写出过量Fe与D的稀溶液反应（还原产物只有B）的离子方程式_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13molL﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
    A.K+、Cl﹣、NO 、S2﹣
    B.Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO
    C.K+、Ba2+、Cl﹣、NO
    D.SO 、Mg2+、I﹣、S2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是( )

    A. 以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2

    B. 以Na2SO3固体、质量分数为70％的浓硫酸为原料，制备SO2

    C. 以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3

    D. 以Cu、稀硝酸为原料，制备NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法正确的是( )

    A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2

    B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是13.0 mol/L

    C. 得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL

    D. NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B两种化合物由M、X两种元素组成，已知A中M元素的质量分数为44.0%，B中M元素的质量分数为34.5%，A的化学式为MX2，则B的化学式为 (　　)

    A. MX B. M2X3

    C. MX3 D. MX4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol﹣1
    C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJmol﹣1
    则CO还原Fe2O3的热化学方程式为
    （2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同温度条件下反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1
    测得CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：

    ①该反应的平衡常数表达式K=；
    ②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为：KⅠKⅡ（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③下列措施中能增大CO2转化率的是 ． （填序号）
    A．升高温度B．充入He（g）使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离 D．再充入一定量CO2
    ④下列图象正确且能表明在t时刻反应一定处于平衡状态的是 ． （填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是(　　)

    A.COB.CO2

    C.SO2D.N2

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