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    （7分）现有含碳酸钠杂质的氯化钠样品10克，与足量的盐酸反应，生成的气体在标准状况下体积为224mL，求：
    （1）生成的气体是______________，物质的量为____________。
    （2）该样品中含氯化钠的质量分数？（写出计算过程）
    ⑴ CO2、0.01 mol （2分）  ⑵  89.4%（5分）

    解： Na2CO3 + 2HCl ="=" 2NaCl + H2O + CO2↑-----------1分
    106g                         1mol
    m (Na2CO3)                   0.01mol
    m (Na2CO3) =" 1.06g           " --------------- 2分
    w(NaCl) =" (10g-1.06g)/10g" = 89.4%  -----------2分
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）根据要求填写：
    （1）金属钠在空气中燃烧，火焰呈  色，化学方程式：                       ；
    （2）将过氧化钠固体放入试管中加入少量水，再加入几滴酚酞试液，溶液变红色但很快褪色，原因是：                                     ，过氧化钠固体与水反应的化学方程式：                                              ；
    （3）苏打和小苏打分别和同浓度的盐酸反应，反应较快且剧烈的是      （填化学式），小苏打与盐酸反应的离子方程式为：                                        ；
    （4）金属钠和金属钾分别和水反应试验中，其中反应较剧烈的反应的化学方程式：                                           ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是
    A．溶液中的Na＋总数不变B．溶液中溶质质量不变
    C．溶质的物质的量浓度不变D．溶液的质量不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NaCI是一种化工原料，可以制备一系列物质 (见下图)。下列说法正确的是
    A．常温时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
    B．石灰乳与Cl2的反应可用于制备漂白粉，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2
    C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
    D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）、过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、造纸、医药卫生等领域有大量应用。
    已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下：  Na2CO4 +H2SO4 →Na2SO4 +H2O2 + CO2↑      2H2O2 →2H2O+ O2↑.为测定已变质的过碳酸钠(含碳酸钠)的纯度，设计如图所示的实验：Q为—具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中。

    ⑴Q内发生反应生成的气体为__________,导管a作用是　　　　　　　　　　　　　　。
    ⑵为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2，打开K3。当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_________　　_____，b中装的碱石灰的作用是__________________。
    ⑶实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体(上述体积均已折算到标准状况)，则过碳酸钠的纯度是____________
    ⑷某同学实验测得的过碳酸钠的纯度超过100%，你认为可能的原因是_______
    A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ
    B．量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面
    C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x
    D．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）某天然碱可以看作是CO2和NaOH反应后的产物组成的一种物质。为了测定该物质的成分，进行如下实验：⑴称取3.32g天然碱样品，加入30mL过量稀盐酸，产生672mL CO2气体（标准状况）；⑵另称取3.32g天然碱样品，在300℃下加热至分解完全，产生CO2 112mL（标准状况）和0.45g水。试通过计算，确定天然碱的化学式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将a mol Na溶于b g水中，a1 mol Na2O溶于b1g水中，a2 mol Na2O2溶于b2g水中，均能得到质量分数为8%的NaOH溶液。（已知：2Na2O2 + 2H2O ="==4NaOH" + O2↑）
    （1）若a1∶a2=1，则b1=b2=               （2）若a=0.2，则b=              
    （3）若b=b1=b2，则a、a1和a2之间的关系式为                               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）将一定量NaHCO3和Na2CO3的混合物充分加热，使NaHCO3完全分解，混合物质量减少了3.1g，将加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到8.8g气体。计算原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量各为多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如图所示。

    请回答下列问题。
    (1)A、B、D的化学式是：A__________，B__________，D________；
    (2)C的电子式是____________________；
    (3)E和F可相互转化，图中已标明F向E转化的关系，请写出E转化为F的化学方程式：____________________。

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