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    纯碱在工业上非常重要。
    （1）取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中，加入一定量的水，可以得到颗粒较大的晶体A。烧杯温度升高，理由是                                ；
    （2）从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体A，实验程序为：              ；（填序号，可重复使用）
    ①蒸发结晶②放入干燥器③转移入过滤器中④用水洗涤2－3次⑤用乙醇洗涤⑥加热灼烧
    （3）取纯净物13.92g晶体A，进行热重分析，直到质量不再改变，生成物质Z，具体数据如下：

    物质
    		样品A
    		T1oC下得到物质X
    		T2oC下得到物质Y
    		600oC时得到物质Z
    质量/g
    		13.92
    		11.75
    		7.45
    		6.36
    通过计算确定样品A的化学式。并写出计算过程。

    （9分）（1）其化学原理为Na2CO3+nH2O=Na2CO3·nH2O
    反应物总能量高于生成物总能量，故放出热量，导致温度升高。（2分）
    （2）③⑤②（3分）
    （3）设A的化学式为Na2CO3·nH2O，加热到质量不再变化时为Na2CO3
    Na2CO3·nH2O     Na2CO3
    106+18n           106
    6.36
    (106+18n):106=13.92:6.36
    n=7
    故A的化学式为Na2CO3·7H2O （共4分）

    解析试题分析：（1）温度升高说明发生了反应放出了热量，其化学原理为Na2CO3+nH2O=Na2CO3·nH2O，
    反应物总能量高于生成物总能量，故放出热量，导致温度升高。
    （2）从烧杯中得到干燥纯净的晶体A，实验程序为转移入过滤器中、用乙醇洗涤、放入干燥器。
    （3）设A的化学式为Na2CO3·nH2O，加热到质量不再变化时为Na2CO3
    Na2CO3·nH2O     Na2CO3
    106+18n           106
    6.36
    (106+18n):106=13.92:6.36
    n=7。
    故A的化学式为Na2CO3·7H2O。
    考点：钠的重要化合物 化学计算
    点评：本题考查的是纯碱的性质及化学计算的知识，题目难度中，考查学生分析问题、解决问题和计算的能力。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?浦东新区三模）氨气是化学工业上应用非常广泛的物质．下面仅是它在两方面的重要用途．
    “侯氏制碱法”的发明为振兴中国化工工业做出了重要贡献．制碱法的第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
    NaCl NaHCO3 NH4Cl
    10℃ 35.8 8.15 33.0
    45℃ 37.0 14.0 50.0
    现在45℃时，取117g食盐配制成饱和溶液，向其中通入适量氨气后，再向其中通入二氧化碳，使反应进行完全．试计算并回答下列问题（计算结果取三位有效数字）（有关物质的溶解度数据如右表，单位：g/100g水）．
    （1）117g食盐理论上可以制取纯碱
    106
    106
    g；
    （2）45℃反应完毕后，有晶体析出；溶液中剩余水
    280
    280
    g，析出晶体的质量
    129g
    129g
    g．
    （3）过滤除去析出的晶体后再降温至10℃，又有晶体析出，计算所析出晶体的质量共
    30.8
    30.8
    克
    工业制硝酸也是氨气重要用途之一，反应如下：
    4NH3+5O2→4NO+6H2O  2NO+O2→2NO2    3NO2+H2O→2HNO3+NO
    将a mol的NH3与b mol的O2混合后，充入一密闭容器，在Pt存在下升温至700℃，充分反应后，冷却至室温．
    （4）请讨论b∕a的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中：
    b∕a的取值范围 溶质 溶质物质的量
    0＜b∕a＜5∕4
    0＜b∕a＜5∕4
    NH3
    NH3
    （a-4b∕5）mol
    （a-4b∕5）mol
    b
    a
    =
    5
    4
    		 -- --
    5∕4＜b∕a＜2
    5∕4＜b∕a＜2
    HNO3
    HNO3
    （4b-5a）∕3mol
    （4b-5a）∕3mol
    b∕a≥2
    b∕a≥2
    HNO3
    HNO3
    amol
    amol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纯碱在工业上非常重要．
    （1）取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中，加入一定量的水，可以得到颗粒较大的晶体A．烧杯温度升高，理由是
     
    ；
    （2）从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体A，实验程序为：
     
    ；（填序号，可重复使用）
    ①蒸发结晶②放入干燥器③转移入过滤器中④用水洗涤2-3次⑤用乙醇洗涤⑥加热灼烧
    （3）取纯净物13.92g晶体A，进行热重分析，直到质量不再改变，生成物质Z，具体数据如下：
    物质 样品A T1℃下得到物质X T2℃下得到物质Y 600℃时得到物质Z
    质量/g 13.92 11.75 7.45 6.36
    通过计算确定样品A的化学式．并写出计算过程．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市浦东新区高三下学期三模考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    氨气是化学工业上应用非常广泛的物质。下面仅是它在两方面的重要用途。

    “侯氏制碱法”的发明为振兴中国化工工业做出了重要贡献。制碱法的第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O → NaHCO3↓+ NH4Cl

    现在45℃时，取117g食盐配制成饱和溶液，向其中通入适量氨气后，再向其中通入二氧化碳，使反应进行完全。试计算并回答下列问题（计算结果取三位有效数字）（有关物质的溶解度数据如表，单位：g/100g水）。

     

    NaCl

    NaHCO3

    NH4Cl

    10℃

    35.8

    8.15

    33.0

    45℃

    37.0

    14.0

    50.0

     

    （1）117g食盐理论上可以制取纯碱            g；

    （2）45℃反应完毕后，有晶体析出；溶液中剩余水         g，析出晶体的质量         g。

    （3）过滤除去析出的晶体后再降温至10℃，又有晶体析出，计算所析出晶体的质量共      克

    工业制硝酸也是氨气重要用途之一，反应如下：

    4NH3+5O2→4NO+6H2O  2NO+O2→2NO2    3NO2+H2O→2HNO3+NO

    将a mol的NH3与b mol的O2混合后，充入一密闭容器，在Pt存在下升温至700℃，充分反应后，冷却至室温。

    （4）请讨论b∕a的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中：

    b∕a的取值范围

    溶质

    溶质物质的量

     

     

     

    ——

    ——

     

     

     

     

     

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省南昌市高三上学期调研考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    纯碱在工业上非常重要。

    （1）取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中，加入一定量的水，可以得到颗粒较大的晶体A。烧杯温度升高，理由是                                ；

    （2）从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体A，实验程序为：              ；（填序号，可重复使用）

    ①蒸发结晶②放入干燥器③转移入过滤器中④用水洗涤2－3次⑤用乙醇洗涤⑥加热灼烧

    （3）取纯净物13.92g晶体A，进行热重分析，直到质量不再改变，生成物质Z，具体数据如下：

    物质

    样品A

    T1oC下得到物质X

    T2oC下得到物质Y

    600oC时得到物质Z

    质量/g

    13.92

    11.75

    7.45

    6.36

    通过计算确定样品A的化学式。并写出计算过程。

     

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