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    有A、B两容器，均装入铁和热浓硝酸，A容器中有1mol铁被氧化，B容器中有1mol硝酸被还原，则A、B两容器中所放出的NO2的物质的量之比为
     
    ．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：氧化还原反应中，化合价升高的物质作还原剂，还原剂发生氧化反应，生成的产物为氧化产物，化合价降低的物质作氧化剂，氧化剂发生还原反应，生成的产物为还原产物；
    Fe+6HNO3（浓）
      △  
    .
     
    Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O中，Fe元素的化合价由0升高为+3价，硝酸中N元素的化合价由+5价降低为+4价，1molFe被氧化，被还原的硝酸为3mol，或根据得失电子守恒解答，以此计算．
    解答： 解：Fe+6HNO3（浓）
      △  
    .
     
    Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O，该反应中元素的化合价变化如下：3Fe→3Fe（NO3）3，Fe元素的化合价由0价→+3价，Fe失去3e-； 3HNO3→3NO2，N元素的化合价由+5价→+4价，得到3e-，化合价降低的物质作氧化剂，所以该反应的氧化剂是硝酸，化合价升高的物质作还原剂，铁为还原剂，
    方法一：A容器中有1mol铁被氧化，根据方程式放出的NO2的物质的量n（NO2）=3n（Fe）=3mol，
    1molFe被氧化，被还原的硝酸为3mol，B容器中有1mol硝酸被还原，参加反应的铁为
    1
    3
    mol，放出的NO2的物质的量n（NO2）=3n（Fe）=1mol，则A、B两容器中所放出的NO2的物质的量之比为3：1，
    方法二：由电子守恒可知，铁元素失去的电子总数等于氮元素得到的电子总数，所以
    A容器中有1mol铁被氧化，Fe元素的化合价由0价→+3价，失去3mole-； N元素的化合价由+5价→+4价，得到e-，所以生成的二氧化氮的物质的量为3mol；
    N元素的化合价由+5价→+4价，B容器中有1mol硝酸被还原，得到1mole-，所以生成的二氧化氮的物质的量为1mol；
    则A、B两容器中所放出的NO2的物质的量之比为3：1，
    故答案为：3：1；
    点评：本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意根据产物中化合价判断起氧化剂与还原剂与NO2物质的量之间的关系，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的性质与应用相对应的是（　　）
    A、稀硝酸具有氧化性，可用于清洗做银镜反应的试管
    B、BaSO4、BaCO3均难溶于水，都可用作钡餐
    C、铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
    D、加热盛有NH4Cl固体的试管，管口有固体凝结，这是升华现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A、大理石溶于盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    B、氯化铝加到过量氢氧化钠溶液中：Al3++4OH-=[Al（OH）4]-
    C、（NH4）2CO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O
    D、氯化铁溶液中加入铜片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某矿石中除含SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO，从该矿石中提取钴的主要工艺流程如下：

    （1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图所示．考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为
     
    小时，最佳的浸出温度为
     
    ℃．

    （2）请配平下列除铁的化学方程式：
    Fe2（SO4）3+H2O+Na2CO3═Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+Na2SO4+CO2↑
    （3）“除钙、镁”的原理反应如下：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4．已知KSP（CaF2）=1.11×10-10、KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中的
    c(Ca2+)
    c(Mg2+)
    =
     
    ．
    （4）“沉淀”中含杂质离子主要有
     
    ；“操作X”名称为
     
    ．
    （5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中，电池反应为LiCoO2+C6 
    充电
    放电
     CoO2+LiC6．LiC6中Li的化合价为
     
    价．若放电时有1mol e-转移，正极质量增加
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或描述中，不符合实际的是（　　）
    A、医用药品应在低温、干燥的环境下密封保存
    B、反应中的某一物质的转化率α（B）增大，则该反应的平衡常数K一定增大
    C、向一堆篝火“鼓风”，有助于它继续燃烧下去
    D、微量的MnO2粉末可以使过氧化氢快速分解，而MnO2的质量在反应前后并没发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组对镁与盐酸的反应进行实验探究，实验数据如下：
    实验编号镁的质量镁的规格盐酸的体积盐酸的浓度
    ①24g镁条500mL6mol?L-1
    ②24g24g镁条
    剪成100段    		500mL6mol?L-1
    ③24g镁粉500mL6mol?L-1
    （1）该实验中影响镁与盐酸反应速率的因素是
     
    ．
    （2）曲线c是由实验
     
    （填序号）得到的数据．
    （3）反应进行1min时，生成氢气最多的是实验
     
    （填序号）．
    （4）若要求实验①的反应速率与实验②的反应速率相同（使用的药品不变），可采取的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国化学家于2007年合成了一种新型除草剂，其合成路线如下

    （1）除草剂⑦的分子式为
     
    ，写出其分子中两种含氧官能团的名称
     
    、
     
    ．
    （2）③与⑥生成⑦的反应类型是
     
    ，④⑤转化的另一产物是HCl，则试剂X是
     
    ．
    （3）写出同时满足下列条件的物质③的同分异构体的结构简式
     
    （写出一种即可）．
    ①属于芳香族化合物；      
    ②苯环上的一取代物只有两种；
    ③在铜催化下与O2反应，其生成物1mol与足量的银氨溶液反应生成4mol Ag
    （4）写出②→③的化学方程式
     
    ．
    （5）卡巴拉丁是老年人认知障碍的重要治疗药物．请结合上述合成路线及下面所给的反应：

    ROH+SOCl2→RCl+HOSOCl
    请写出合成卡巴拉丁流程中A、B、D的结构简式，C试剂的化学式．

    A：
     
    、B：
     
    、C：
     
    、D：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    最外层电子数是电子层数2倍的元素是
     
    、
     
    、
     
    ；最外层电子数是电子层数3倍的元素是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学键的叙述，正确的是（　　）
    A、离子化合物中不一定含有离子键
    B、单质分子中均不存在化学键
    C、由C元素形成的单质不一定是原子晶体
    D、含有共价键的化合物一定是共价化合物

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