精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

关于如图所示的原电池,下列说法正确的是          

A.锌电极发生还原反应,铜电极发生氧化反应
B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C.电子从锌电极通过电流计流向铜电极
D.铜电极上发生的电极反应为2H+2e===H2

C

解析试题分析:A、该原电池中锌比铜活泼,作电池的负极,发生氧化反应,铜极发生还原反应,错误;B、原电池中的阴离子向负极移动,所以盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液迁移,错误;C、电子从负极流向正极,所以电子从锌电极通过电流计流向铜电极,正确;D、铜电极上发生的电极反应为铜离子得电子生成单质铜,Cu2++2e-==Cu,错误,答选C。
考点:考查原电池的反应原理,电极的判断,电极反应式的判断,电子、离子的移动

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

(16分)NH3在生活生产中用途广泛。
(1)下列关于NH3或氨水的实验能达到目的的是      (填编号)

编号
A
B
C
D
 
实验
装置




实验
目的
实验室模拟侯氏制碱法制备NH4HCO3
验证NH3易溶于水
制备银氨溶液
干燥NH3
(2)利用下图装置(气密性良好)在实验室模拟工业合成氨。

①N2和H2通过A装置,A装置的作用除了将气体混合外,还有                 作用。
②实验结束,C中溶液有刺激性气味,C溶液中存在的含氮元素的微粒有                  
③某小组消耗大量的N2和H2,但得到的氨水浓度远低于其他组,可能的原因有       。(至少写出一项。注:实验试剂均未变质。)
(3)为验证氨水具有弱碱性,设计了下列实验,其中能达到实验目的是   。(填编号)
A.在氨水中滴入酚酞,溶液变红色    
B.测定相同浓度的NaOH和氨水溶液的pH
C.将氨水和过量AlCl3溶液混合,产生白色沉淀 
D.用pH试纸测定1mol/L NH4Cl溶液的酸碱性
(4)在实验室初步测定NH3?H2O的电离平衡常数。
①NH3?H2O电离平衡常数的表达式为:K=                          
②限选试剂和仪器:浓度为0.1mol/L 的氨水、0.1000mol/L 盐酸、1.000mol/L 盐酸、酚酞试剂、甲基橙试剂、蒸馏水、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、pH计、烧杯等(省略夹持仪器)
实验步骤
实验目的
步骤1:
①用碱式滴定管取20.00ml 0.1mol/L 的氨水于锥形瓶中,加入几滴                     
                                      
                              ,停止滴定,记录数据。重复测定2-3次。
 
测定氨水的准确浓度。
步骤2:                              
                                   
                                                    
步骤3:通过计算得出氨水的电离常数。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

酸碱中和滴定是应用最多的滴定。现在以酚酞为指示剂,用已知浓度的NaOH溶液去滴定一定体积、未知浓度的HCl溶液。
(1)在滴定中,若实验操作不当会导致实验误差。下列操作会使实验结果偏高的是      
①酸式滴定管洗涤后没有用待测液润洗
②碱式滴定管洗涤后没有用标准液润洗
③在滴定过程中,向锥形瓶中添加蒸馏水
④待测液从锥形瓶中溅出
⑤滴定过程中起始读数时俯视,终点后读数时仰视
(2)在滴定管使用时首先应该进行的操作是_______________________,滴定过程中左手控制滴定管,右手旋摇锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化,达到滴定终点的现象是:______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

结合下图判断,下列叙述正确的是

A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是:Fe-2e===Fe2
C.Ⅰ正极反应是:O2 + 2H2O + 4e===4OH
D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量KSCN溶液,溶液均变红

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池,用质子(H+)溶剂,在200oC左右供电。电池总反应为:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O,下图是该电池的示意图,下列说法正确的是

A.a极为电池的正极
B.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
C.电池正极的电极反应为:4H+ + O2 + 4e=2H2O
D.电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关,下列说法中不正确的是

A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,放电时SO42向Al电极移动
B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al-3e+4OH===AlO2+2H2O
C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e===Cu2
D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源,用石墨电极来电解硝酸银溶液,当析出1 mol Ag时,消耗铜电极32 g

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) ,下列说法错误的是(   )

A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列装置的线路接通后,经过一段时间,溶液的pH值明显下降的是

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用惰性电极电解下列足量的溶液,一段时间后,再加入一定量的另一物质(括号内)后,溶液能与原来溶液浓度一样的是 (    )

A.CuCl2(CuCl2溶液) B.AgNO3(Ag2O) C.NaCl(HCl溶液) D.CuSO4(Cu(OH)2) 

查看答案和解析>>

同步练习册答案