Question

【题目】在常温下，向100mL 0.01 mol/L HA溶液中逐滴加入0.02 mol/L MOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图中所示曲线（体积变化忽略不计）。下列叙述正确的是（ ）

A. MA溶液的

B. K点时加水稀释溶液，减小

C. 在K点，

D. 在N点，

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根据0.01mol/L的HA溶液的pH判断HA；N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，据此判断MA溶液的酸碱性；

B.K点溶液呈碱性，稀释过程中氢氧根离子浓度减小，结合水的离子积不变分析氢离子浓度变化；

C.K点溶液pH＞7，c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒判断溶液中各离子浓度大小；

D.在N点时混合液的pH=7，则c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒可知c（A-）=c（M+）。

A.根据图象可知，0.01molL-1HA溶液中pH=2，则HA在溶液中完全电离，则HA为强酸；100mL0.01molL-1HA溶液中加入51mL0.02molL-1MOH溶液时，溶液的pH=7，则加入50mL该MOH溶液时，混合液为酸性，说明MOH为弱碱，则MA为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，MA溶液的pH＜7，故A错误；

B.K点溶液呈碱性，稀释后溶液中氢氧根离子浓度减小，由于水的离子积不变，则氢离子浓度增大，故B错误；

C.在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，溶液pH＞7，溶液显示碱性，则c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒c（A-）+c（OH-）=c（H+）+c（M+）可得，c（M+）＞c（A-），溶液中各离子浓度大小为：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故C正确；

D.N点溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒c（A-）+c（OH-）=c（H+）+c（M+）可得，c（A-）=c（M+），故D错误。

故选C。