Question

在烧杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)₂溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO₄溶液。实验装置如下图(夹持仪器已去掉)：

实验现象如下：

①灯泡逐渐变暗；

②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。

请依据实验现象回答下列问题：

(1)灯泡变暗的原因是                                               。

(2)有白色沉淀生成，说明                                            ，

红色变浅说明                                                      。

(3)当Ba^2＋恰好完全沉淀时，消耗NaHSO₄溶液的体积为______ mL，离子反应方程式为                                                               。

(4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加NaHSO₄溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为                                                         。

 

Answer 1

【答案】

(1)溶液中可自由移动离子的浓度变小（1分）

(2)Ba^2＋和SO₄^2-发生了反应；

H^＋和OH^－发生了反应，使溶液碱性减弱（每空1分）

(3)20（2分）

Ba^2＋＋OH^－＋SO₄^2-＋H^＋=BaSO₄↓＋H₂O（2分）

(4)H^＋＋OH^－=H₂O（2分）

【解析】

试题分析：（1）溶液中可自由移动离子的浓度变小，导电能力减弱，灯泡变暗。

（2）白色沉淀为Ba^2＋和SO₄^2-反应生成了BaSO₄；H^＋和OH^－发生了反应，使溶液碱性减弱，所以红色变浅。

（3）Ba^2＋恰好完全沉淀，写出离子方程式：Ba^2＋＋OH^－＋SO₄^2-＋H^＋=BaSO₄↓＋H₂O，然后根据n(Ba^2＋)=0.02L ×0.1 mol•L‾¹=0.002 mol,求出NaHSO₄溶液的体积为20ml。

（4）继续滴加NaHSO₄溶液，H^＋与（3）反应后溶液中的OH^－反应。

考点：本题考察离子反应的原理以及离子方程式的书写。