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    已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：
    容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系
    能量的变化
    COH2OCO2H2
    ①14放出热量：32.8 kJ
    ②14热量变化：Q
    下列说法中，不正确的是（ ）
    A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%
    B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
    C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等
    D．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率
    【答案】分析：A、根据平衡时放出的热量，结合热化学方程式计算参加反应的CO的物质的量，再根据转化率定义计算；
    B、容器①②温度相同，同一可逆反应正逆平衡常数互为倒数，根据容器①计算平衡常数，令容器②中CO2的物质的量变化量为amol，表示出平衡时各组分的物质的量，反应前后气体的体积不变，利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算a的值，进而计算CO2的转化率，
    C、根据B中的计算判断；
    D、速率之比等于化学计量数之比．
    解答：解：A、平衡时放出的热量为32.8 kJ，故参加反应的CO的物质的量×1mol=0.8mol，CO的转化率为×100%=80%，故A正确；
    B、容器①②温度相同，平衡常数相同，根据容器①计算平衡常数，由A计算可知，平衡时CO的物质的量变化量为0.8mol，则：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    开始（mol）：1       4         0       0
    变化（mol）：0.8     0.8       0.8     0.8
    平衡（mol）：0.2     3.2       0.8     0.8
    故平衡常数k==1，
    故容器②中的平衡常数为1，令容器②中CO2的物质的量变化量为amol，则：
                CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
    开始（mol）：1       4         0       0
    变化（mol）：a       a         a      a
    平衡（mol）：1-a     4-a       a      a
    所以，解得a=0.8
    CO2的转化率为×100%=80%，故B正确；
    C、由A中计算可知容器①平衡时CO2的物质的量为0.8mol，由B中计算可知容器②中CO2的物质的量为1mol-0.8mol=0.2mol，容器的体积相同，平衡时，两容器中CO2的浓度不相等，故C错误；
    D、速率之比等于化学计量数之比，故容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查化学平衡的有关计算，难度中等，注意C选项中可以利用代换法理解解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ?mol-1
    （1）在一定温度下，向一定体积的密闭容器中通入1molCO、2molH2O（g），反应达平衡时，测得放出的热量为28kJ，求CO的转化率为
    66.7%
    66.7%
    ；
    （2）该温度下，向该密闭容器中通入
    1
    3
    molCO2、
    1
    3
    molH2，欲使反应达平衡时CO的转化率与（1）相同，则还需满足的条件是
    向容器中通入CO、H2O，且满足n（H2O）=2n（CO）+
    1
    3
    mol
    向容器中通入CO、H2O，且满足n（H2O）=2n（CO）+
    1
    3
    mol
    ；
    （3）该温度下，向该密闭容器中通入2molCO、3molH2O（g），反应达平衡时时，求H2O（g）的转化率
    40%
    40%
    ；
    （4）该温度下，向该密闭容器中通入1.5molCO、3molH2O（g），反应达平衡时，放出的热量为
    42
    42
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应CO（g）=C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值．设△H和△S不随温度改变，下列说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?西城区模拟）熔融碳酸盐燃料电池是以熔融的碳酸盐为电解质的燃料电池，其工作原理如图所示：
    （1）电极b是该燃料电池的（填“正”或“负”）
    正
    正
    极．
    （2）若以氢气为燃料，则A是（填化学式）
    H2
    H2
    ，Y是（填化学式）
    CO2
    CO2
    ；CO32-的移动方向是移向（填“电极a”或“电极b”）
    电极a
    电极a
    ；电极b的电极反应是
    O2+4e-+2CO2═2CO32-
    O2+4e-+2CO2═2CO32-
    ．
    （3）若以一氧化碳为燃料，则反应非常慢，可通过反应CO+H2O=CO2+H2，使一氧化碳转化为氢气再进一步反应．
    ①已知25℃时，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol则25℃时，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反应热△H=
    -41kJ/mol
    -41kJ/mol
    ．
    ②已知反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在某温度时的平衡常数是9.0．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，则一氧化碳在此反应条件下的转化率是
    75%
    75%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇．已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-92.9kJ/mol　一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（　　）
    A、该反应的△S＜0B、该反应在任何温度下均能自发进行C、向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动D、升高温度平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，则CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）的△H为（　　）
    A、+41.2 kJ?mol-1
    B、-41.2 kJ?mol-1
    C、+82.4kJ?mol-1
    D、-524.8 kJ?mol-1

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