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    3．为了鉴定卤代烃中所含有的卤素原子，现有下列实验操作步骤．正确的顺序是（　　）
    ①加入AgNO3溶液②加入少许卤代烃试样  ③加热 ④加入5ml  4mol/LNaOH溶液⑤加入5ml  4mol/LHNO3溶液    ⑥冷却．
    A．②④③⑥①⑤B．②④③⑥⑤①C．②⑤③⑥①④D．②⑤①③⑥④

    分析 检验卤代烃中所含有的卤素原子，先使卤代烃中的卤素原子变为卤离子，在氢氧化钠水溶液中水解生成卤离子，再加入硝酸酸化，最后加入硝酸银，观察是否沉淀生成及颜色，确定含有的卤素原子，以此来解答．

    解答 解：鉴定卤代烃中所含有的卤素原子，先②加入少许卤代烃试样、再④加入5mL 4mol/L NaOH溶液，然后③加热，发生水解反应生成卤素离子，冷却后再⑤加入5mL 4mol/L HNO3溶液，最后①加入AgNO3 ，观察沉淀及其颜色可确定卤素原子，
    故选B．

    点评 本题考查有机物的中卤素原子检验，为高频考点，注意溴乙烷中不含溴离子，明确卤离子的转化是解答的关键，水解后加酸至酸性为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．化合物A是制玻璃的主要原料之一．常温下，化合物B、H、I为气体，B不溶于水，H、I易溶于水，H的水溶液呈碱性，I的水溶液呈酸性．D元素是地壳中含量仅次于氧的非金属元素．化合物J是一种可用于制造发动机的新型无机非金属材料，其相对分子质量为140，其中D元素的质量分数为60%．上述物质间的转化关系如图所示．
    （1）除A外，制玻璃的主要原料还有物质（填化学式）Na2CO3、CaCO3．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是（用化学方程式表示）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
    （2）D元素在元素周期表中的位置是第3周期IVA族．
    （3）H的电子式是．
    （4）F和H反应生成J和I反应的化学方程式是3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
    （5）下列说法正确的是（填选项序号）ac．
    a．上述由A生成D的单质的反应属于置换反应
    b．D元素在自然界中主要以单质形式存在
    c．G是含有极性共价键的离子化合物
    d．I是强电解质，G是弱电解质，二者的水溶液都显酸性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．关于小苏打水溶液的表述正确的是（　　）
    A．存在电离只有HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-
    B．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
    C．c （Na+）+c （H+）═c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）
    D．c （Na+）═c （HCO3-）+c （CO32-）+c （H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有机物X、Y、M的转化关系为：淀粉→X→Y$\stackrel{M}{→}$乙酸乙酯，下列说法错误的是（　　）
    A．X可用新制的氢氧化铜检验B．Y有同分异构体
    C．M含有两种碳氧共价键D．Y可发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．[化学--选修3物质结构与性质]
    A、B、C、D、E、F、G是前四周期原子序数依次增大的七种元素．A原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；B的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；C的基态原子外围电子排布式为3s2；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；E和F在周期表中既处于同一周期又位于同一族，原子序数相差2．G的原子最外层只有一个电子．根据信息回答下列问题：
    （1）D有多种含氧酸根，DO3-的空间构型为三角锥形．
    A、B与氢元素形成的化合物H4A2B2，分子中A原子的杂化方式为sp2、sp3．
    （2）F与AB能形成挥发性液体F（AB）5，则其属于分子晶体．某种含E化合物的晶胞如图1所示，其中小球代表E原子，大球代表硫原子，则其化学式为FeS2．
    （3）CB晶体晶胞结构为NaCl型，则其阴阳离子的配位数均为6．
    （4）在单质G的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中H-C-O的键角大于乙醇分子中的H-C-O的键角．（填“大于”、“等于”或“小于”）
    （5）G+在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成G2+和G，但GO在高温下会分解成G2O，试从结构角度解释高温下GO为何会生成G2OCu+价电子为3d10为全充满结构更稳定．
    （6）G3N的晶胞结构如图2所示，G+半径为a pm，N3-半径为b pm，G3N的密度$\frac{103×1{0}^{30}}{4{N}_{A}（{a+b）}^{3}}$g/cm3．（阿伏加德罗为常数用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，44 g的N2O和CO2混合气体含有的分子数为NA
    B．1 mol Fe粉与1 mol水蒸气充分反应转移的电子数为2NA
    C．标准状况下，1 L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为$\frac{{N}_{A}}{22.4}$×2
    D．1 mol CH3+中含有电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于卤素形成的酸的水溶液性质，叙述不正确的是（　　）
    A．HF、HClO都是弱酸，HClO3、HClO4均为强酸
    B．HBr的水溶液有酸性、氧化性、还原性
    C．HI的水溶液还原性很强，在空气中易被氧化变质
    D．HX水溶液酸性顺序为：HCl＞HBr＞HI＞HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．
    （1）写出溴乙烷在NaOH水溶液中的反应方程式：CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2OH+NaBr．
    某同学取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，加热，产生少量沉淀．该同学由此得出溴乙烷与NaOH水溶液反应，生成了溴化钠，你认为是否合理不合理．
    （2）写出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反应方程式：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O．反应中生成的气体可以用如图所示装置检验，现象是溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系．A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有水果香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是塑料的主要成分之一，常用于制食品包装袋．结合如图关系回答问题：

    （1）按要求回答下列问题：
    ①写出A、E的结构简式：ACH2=CH2、ECH3COOCH2CH3；
    ②写出B、C、D、E中官能团的名称：B羟基、C、醛基D羧基E、酯基；
    ③写出反应②的反应方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    （2）A与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下A可以转化生成苯，按要求回答下列问题：
    ①苯可以发生取代反应，写出由苯制备溴苯的化学反应方程式：
    ②纯净的溴苯是无色油状液体，实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，可以加入试剂NaOH溶液除去，反应方程式为Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，该除杂操作所必须的主要玻璃仪器是分液漏斗．

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