【题目】现有反应：CO(g)+ H2O(g)
CO2(g)+ H2(g) △H﹤0，在850℃时，平衡常数K=1。现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：
（1）达平衡时，CO转化率为多少？
（2）H2的体积分数为多少？
（3）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O(g)为6mol/L,则平衡时CO转化率为多少？
【答案】（1）50﹪（2分） （2）25﹪ （3分） （3）75﹪ （3分）
【解析】
试题分析： CO(g)+ H2O(g)
CO2(g)+ H2(g)
起始浓度（mol/L） 2 2 0 0
转化浓度（mol/L） x x x x
平衡浓度（mol/L） 2－x 2－x x x
根据平衡常数可知(2－x)×(2－x)/x×x＝1
解得x＝1
（1）达平衡时，CO转化率为
×100%＝50%；
（2）H2的体积分数为
×100%＝25%；
（3） CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)
起始浓度（mol/L） 2 6 0 0
转化浓度（mol/L） y y y y
平衡浓度（mol/L） 2－y 6－y y y
根据平衡常数可知(2－y)×(6－y)/y×y＝1
解得x＝1.5
所以达平衡时，CO转化率为
×100%＝75%
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