ÔÚÁòËṤҵÖУ¬SO2ת»¯ÎªSO3ÊÇÒ»¸ö¹Ø¼ü²½Ö裮
£¨1£©SO2ÓÐÑõ»¯ÐÔÓÖÓл¹Ô­ÐÔ£¬»¹ÓÐƯ°×ÐÔ£®½«SO2Ñõ»¯Í¨ÈëËáÐÔKMnO4ÈÜÒºÖУ¬ÈÜÒºÍÊÉ«£¬SO2±íÏÖ______ÐÔ£¬ÆäÖÐÑõ»¯¼ÁºÍ»¹Ô­¼ÁÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪ______£¨ÒÑÖªKMnO4ËáÐÔÌõ¼þϵĻ¹Ô­²úÎïΪMn2+£©£®
£¨2£©Ä³Î¶ÈÏ£¬SO2£¨g£©+
1
2
O2£¨g£©?SO3£¨g£©£»¡÷H=-98 kJ?mol-1£®¿ªÊ¼Ê±ÔÚ100 LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖмÓÈë4.0 mol SO2£¨g£©ºÍ10.0 mol O2£¨g£©£¬µ±·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâʱ·Å³öÈÈÁ¿196kJ£¬¸ÃζÈÏÂƽºâ³£ÊýK=______£®
£¨3£©ÏÂÁйØÓÚ2SO2£¨g£©+O2£¨g£©?2SO3£¨g£©£»¡÷H=-196kJ?mol-1·´Ó¦µÄÈçͼ1ͼÏóÖУ¬´íÎóµÄÊÇ______£®
£¨4£©Ò»¶¨Ìõ¼þÏ£¬ÏòÒ»´ø»îÈûµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë2 mol SO2ºÍ1 mol O2£¬·¢ÉúÏÂÁз´Ó¦£º2SO2£¨g£©+O2£¨g£©?2SO3£¨g£©£¬´ïµ½Æ½ºâºó¸Ä±äÏÂÊöÌõ¼þ£¬SO2¡¢O2¡¢SO3ÆøÌåƽºâŨ¶È¶¼±ÈÔ­À´Ôö´óµÄÊÇ______£¨Ìî×Öĸ£©£®
A£®±£³ÖζȺÍÈÝÆ÷Ìå»ý²»±ä£¬³äÈë2 mol SO3
B£®±£³ÖζȺÍÈÝÆ÷Ìå»ý²»±ä£¬³äÈë2 mol N2
C£®±£³ÖζȺÍÈÝÆ÷Ìå»ý²»±ä£¬³äÈë0.5 mol SO2ºÍ0.25 mol O2
D£®±£³ÖÈÝÆ÷Ìå»ý²»±ä£¬Éý¸ß»ìºÏÆøÌåζÈ
E£®Òƶ¯»îÈûѹËõÆøÌå
£¨5£©Ä³ÈËÉèÏëÒÔÈçͼ2×°ÖÃÉú²úÁòËᣬд³öaµç¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½______£®¼ìÑéSO42-µÄ¾ßÌå²Ù×÷Ϊ______£®
£¨1£©SO2ÆøÌåͨÈëËáÐÔKMnO4ÖУ¬ËáÐÔKMnO4ÍÊÉ«£¬¸ßÃÌËá¼ØÖÐÃÌÔªËØÊÇ×î¸ß¼Û¾ßÓÐÑõ»¯ÐÔ£¬¶þÑõ»¯Áò¾ßÓл¹Ô­ÐÔ£»MnÔªËØ»¯ºÏ¼ÛÓÉ+7¼Û½µµÍµ½+2¼Û£¬»¯ºÏ¼Û±ä»¯5¼Û£¬SÔªËØ»¯ºÏ¼ÛÓÉ+4¼ÛÉý¸ßµ½+6¼Û£¬»¯ºÏ¼Û±ä»¯2¼Û£¬Ñõ»¯»¹Ô­·´Ó¦ÖÐÑõ»¯¼ÁºÍ»¹Ô­¼ÁµÃʧµç×ÓÊýÄ¿ÏàµÈ£¬ÔòÑõ»¯¼ÁºÍ»¹Ô­¼ÁÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪ2£º5£¬
¹Ê´ð°¸£º»¹Ô­£»2£º5£»
£¨2£©SO2£¨g£©+
1
2
O2£¨g£©?SO3£¨g£©£»¡÷H=-98kJ?mol-1£¬ÔÚ100LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖмÓÈë4.0mol SO2£¨g£©ºÍ10.0molO2£¨g£©£¬µ±·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâʱ¹²·Å³öÈÈÁ¿196kJ£¬ÔòÏûºÄSO2 2mol£¬
SO2£¨g£©+
1
2
O2£¨g£©?SO3£¨g£©£»¡÷H=-98kJ?mol-1£¬
Æðʼ 4.0mol 10.0mol 0
ת»¯ 2.0mol 1.0mol 2mol
ƽºâ 2.0mol 9.0mol 2mol
Ôòƽºâʱ£ºc£¨SO2£©=0.02mol/L£¬c£¨O2£©=0.09mol/L£¬c£¨SO3£©=0.02mol/L£¬
ËùÒÔk=
0.02
0.02¡Á
0.09
=3.33£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º3.33£»
£¨3£©A£®Éý¸ßζȣ¬Äæ·´Ó¦ËÙÂÊÔö´ó¸ü¶à£¬Æ½ºâÏòÄæ·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£¬Í¼ÏóÓëʵ¼Ê·ûºÏ£¬¹ÊAÕýÈ·£»
B£®Éý¸ßζȣ¬Æ½ºâÏòÄæ·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£¬ÈýÑõ»¯ÁòµÄº¬Á¿½µµÍ£¬Í¼ÏóÓëʵ¼Ê·ûºÏ£¬¹ÊBÕýÈ·£»
C£®Éý¸ßζȣ¬¼Ó¿ì·´Ó¦ËÙÂʵ½´ïƽ¾ùµÄʱ¼äËõ¶Ì£¬Äæ·´Ó¦ËÙÂÊÔö´ó¸ü¶à£¬Æ½ºâÏòÄæ·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£¬ÈýÑõ»¯ÁòµÄº¬Á¿½µµÍ£¬Í¼ÏóÓëʵ¼Ê²»·û£¬¹ÊC´íÎó£»
D£®Ôö´óѹǿ£¬¼Ó¿ì·´Ó¦ËÙÂʵ½´ïƽ¾ùµÄʱ¼äËõ¶Ì£¬Õý·´Ó¦ËÙÂÊÔö´ó¸ü¶à£¬Æ½ºâÏòÕý·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£¬ÈýÑõ»¯ÁòµÄº¬Á¿Ôö´ó£¬Í¼ÏóÓëʵ¼Ê·ûºÏ£¬¹ÊDÕýÈ·£»
¹Ê´ð°¸Îª£ºC£»
£¨4£©A£®±£³ÖζȺÍÈÝÆ÷Ìå»ý²»±ä£¬³äÈë2mol SO3£¬Æ½ºâÏòÄæ·´Ó¦·ÖÎöÒƶ¯£¬ÔòSO2¡¢O2¡¢SO3ÆøÌåƽºâŨ¶È¶¼±ÈÔ­À´Ôö´ó£¬¹ÊAÕýÈ·£»
B£®±£³ÖζȺÍÈÝÆ÷Ìå»ý²»±ä£¬³äÈë2mol N2£¬¶ÔƽºâÒƶ¯Ã»ÓÐÓ°Ï죬¸÷ÎïÖʵÄŨ¶È²»±ä£¬¹ÊB´íÎó£»
C£®±£³ÖζȺÍÈÝÆ÷Ìå»ý²»±ä£¬³äÈë0.5mol SO2ºÍ0.25mol O2£¬Æ½ºâÏòÕý·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£¬ÔòSO2¡¢O2¡¢SO3ÆøÌåƽºâŨ¶È¶¼±ÈÔ­À´Ôö´ó£¬¹ÊCÕýÈ·£»
D£®Éý¸ßζȣ¬Æ½ºâÏòÄæ·´Ó¦·ÖÎöÒƶ¯£¬SO3µÄŨ¶È¼õС£¬¹ÊD´íÎó£»
E£®Òƶ¯»îÈûѹËõÆøÌ壬Ìå»ý¼õС£¬¸÷ÎïÖʵÄŨ¶È¶¼Ôö´ó£¬¹ÊEÕýÈ·£®
¹Ê´ð°¸Îª£ºACE£»
£¨5£©ÒÀ¾ÝͼװÖ÷ÖÎö£¬¶þÑõ»¯Áòʧµç×Ó·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦£¬¶þÑõ»¯Áò±»Ñõ»¯ÎªÈýÑõ»¯ÁòÈÜÓÚË®Éú³ÉÁòËᣬµç¼«·´Ó¦Îª£ºSO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+£»¼ìÑéÁòËá¸ùÀë×ӵķ½·¨Îª£ºÈ¡ÉÙÁ¿ÈÜÒºÓÚÊÔ¹ÜÖмÓÈëÑÎËᣬÎÞÃ÷ÏÔÏÖÏó£¬ÔÙ¼ÓÈëBaCl2ÈÜÒº£¬Èô²úÉú°×É«³Áµí˵Ã÷ÈÜÒºÖк¬SO42-£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºSO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+£»È¡ÉÙÁ¿ÈÜÒºÓÚÊÔ¹ÜÖмÓÈëÑÎËᣬÎÞÃ÷ÏÔÏÖÏó£¬ÔÙ¼ÓÈëBaCl2ÈÜÒº£®
Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

ÔÚÒ»ÃܱÕÈÝÆ÷ÖнøÐÐÏÂÁз´Ó¦£ºA£¨g£©+B£¨g£©?2C£¨£¿£©+D£¨g£©£¬´Ë·´Ó¦·ûºÏÏÂÁÐÁ½¸öͼÏó£¬ÔòÏÂÁÐÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®Õý·´Ó¦ÎªÎüÈÈ·´Ó¦£¬CÊǹÌÌå»òÒºÌå
B£®Õý·´Ó¦ÎªÎüÈÈ·´Ó¦£¬CÊÇÆøÌå
C£®Õý·´Ó¦Îª·ÅÈÈ·´Ó¦£¬CÊÇÆøÌå
D£®Õý·´Ó¦Îª·ÅÈÈ·´Ó¦£¬CÊǹÌÌå»òÒºÌå

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

·´Ó¦CO£¨g£©+H2O£¨g£©?CO2£¨g£©+H2£¨g£©ÔÚ800¡æ´ïµ½Æ½ºâʱ£¬·Ö±ð¸Ä±äÏÂÁÐÌõ¼þ£¬KÖµ»á·¢Éú±ä»¯µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®½«Ìå»ý¼õСÖÁÔ­À´µÄÒ»°ë
B£®¼ÓÈë´ß»¯¼Á
C£®½«·´Ó¦Î¶ÈÉý¸ßÖÁ1000¡æ
D£®Ôö´óË®ÕôÆøµÄŨ¶È

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

ÔÚÈÝ»ýΪ2.0LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÄÚ£¬ÎïÖÊDÔÚT¡æʱ·¢Éú·´Ó¦£¬Æä·´Ó¦ÎïºÍÉú³ÉÎïµÄÎïÖʵÄÁ¿Ëæʱ¼ätµÄ±ä»¯¹ØϵÈçͼ£¬¾Ýͼ»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©´Ó·´Ó¦¿ªÊ¼µ½µÚÒ»´Î´ïµ½Æ½ºâʱ£¬AÎïÖʵÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊΪ______mol?£¨L?min£©-1£®
£¨2£©¸ù¾ÝÉÏͼд³ö¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ______£¬¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£Êý±í´ïʽΪK=______£®
£¨3£©µÚ5minʱ£¬Éý¸ßζȣ¬A¡¢B¡¢DµÄÎïÖʵÄÁ¿±ä»¯ÈçÉÏͼ£¬Ôò¸Ã·´Ó¦µÄÕý·´Ó¦ÊÇ______£¨Ìî¡°·ÅÈÈ¡±»ò¡°ÎüÈÈ¡±£©·´Ó¦£¬·´Ó¦µÄƽºâ³£Êý______£¨Ìî¡°Ôö´ó¡±¡°¼õС¡±»ò¡°²»±ä¡±£¬ÏÂͬ£©£¬BµÄ·´Ó¦ËÙÂÊ______£®
£¨4£©ÈôÔÚµÚ7minʱÔö¼ÓDµÄÎïÖʵÄÁ¿£¬AµÄÎïÖʵÄÁ¿±ä»¯ÕýÈ·µÄÊÇ______£¨ÓÃͼÖÐa¡¢b¡¢cµÄ±àºÅ»Ø´ð£©£®
£¨5£©Ò»¶¨Î¶ÈÏ£¬ÔÚ1LÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë1molN2ºÍ3molH2²¢·¢Éú·´Ó¦£®ÈôÈÝÆ÷ÈÝ»ýºã¶¨£¬10min´ïµ½Æ½ºâʱ£¬ÆøÌåµÄ×ÜѹǿΪԭÀ´µÄ
9
10
£¬ÔòN2µÄת»¯ÂʦÁ£¨N2£©=______£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºÎÊ´ðÌâ

ÏÖÓÐÒ»¿Éµ¼ÈÈÌå»ý¹Ì¶¨µÄÃܱÕÈÝÆ÷A£¬ºÍÒ»¿Éµ¼ÈÈÈÝ»ý¿É±äµÄÈÝÆ÷B£®¹Ø±ÕK2£¬½«µÈÁ¿ÇÒÉÙÁ¿µÄNO2ͨ¹ýK1¡¢K3·Ö±ð³äÈëA¡¢BÖУ¬·´Ó¦Æðʼʱ£¬A¡¢BµÄÌå»ýÏàͬ£®£¨ÒÑÖª£º2NO2?N2O4£»¡÷H£¼0£©
£¨1£©Ò»¶Îʱ¼äºó£¬·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ£¬´ËʱA¡¢BÖÐÉú³ÉµÄN2O4µÄËÙÂÊÊÇVA______VB£®£¨Ìî¡°£¾¡±¡¢¡°£¼¡±¡¢¡°=¡±£©£»Èô´ò¿ª»îÈûK2£¬ÆøÇòB½«______£¨Ì±ä´ó¡¢±äС¡¢²»±ä£©£®
£¨2£©ÈôÔÚA¡¢BÖÐÔÙ³äÈëÓë³õʼÁ¿ÏàµÈµÄNO2£¬Ôò´ïµ½Æ½ºâʱ£¬NO2µÄת»¯ÂʦÁA½«______£¨ÌîÔö´ó»ò¼õС¡¢²»±ä£©£»ÈôͨÈëµÈÁ¿µÄNeÆø£¬Ôò´ïµ½Æ½ºâʱ£¬AÖÐNO2µÄת»¯Âʽ«______£¬BÖÐNO2µÄת»¯Âʽ«______£¨Ì±ä´ó¡¢±äС¡¢²»±ä£©£®
£¨3£©ÊÒÎÂÏ£¬ÈôA¡¢B¶¼±£³ÖÌå»ý²»±ä£¬½«AÌ×ÉÏÒ»¸ö¾øÈȲ㣬BÓëÍâ½ç¿ÉÒÔ½øÐÐÈÈ´«µÝ£¬Ôò´ïµ½Æ½ºâʱ£¬______ÖеÄÑÕÉ«½ÏÉ
£¨4£©ÈôÔÚÈÝÆ÷AÖгäÈë4.6gµÄNO2£¬´ïµ½Æ½ºâºóÈÝÆ÷ÄÚ»ìºÏÆøÌåµÄƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿Îª57.5£¬ÔòƽºâʱN2O4µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª______£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºÎÊ´ðÌâ

¢ñ¡¢COºÍH2µÄ»ìºÏÆøÌåË׳ƺϳÉÆø£¬ÊÇÒ»ÖÖÖØÒªµÄ¹¤ÒµÔ­ÁÏÆø£¬½¹Ì¿¡¢ÌìÈ»Æø£¨Ö÷Òª³É·ÖΪCH4£©¡¢ÖØÓÍ¡¢ÃºÔÚ¸ßÎÂϾù¿ÉÓëË®ÕôÆø·´Ó¦ÖƵúϳÉÆø£®
£¨1£©ÒÑ֪ij·´Ó¦µÄƽºâ³£Êý±í´ïʽΪ£ºK=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
£¬ËüËù¶ÔÓ¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º______£®
£¨2£©ÏòÌå»ýΪ2LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈëCH4ºÍH2O£¨g£©×é³ÉµÄ»ìºÏÆø£¨¹²1mol£©£¬ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ·¢Éú·´Ó¦£¬²¢´ïµ½Æ½ºâ״̬£¬²âµÃζȡ¢Ñ¹Ç¿¡¢Í¶ÁϱÈX¡²
n(CH4)
n(H2O)
£©¶Ô¸Ã·´Ó¦µÄÓ°ÏìÈçͼËùʾ£®

¢Ùͼ1ÖеÄÁ½ÌõÇúÏßËùʾͶÁϱȵĹØϵX2______X1£¨Ìî¡°=¡±¡°£¾¡±»ò¡°£¼¡±ÏÂͬ£©
¢Úͼ2ÖÐÁ½ÌõÇúÏßËùʾµÄѹǿ±ÈµÄ¹Øϵ£ºP2______P1
£¨3£©ÒÔCH4¡¢O2ΪԭÁÏ¿ÉÉè¼Æ³ÉȼÁϵç³Ø£º
¢ÙÉè×°ÖÃÖÐÊ¢ÓÐ150.0mL1.0mol/LKOHÈÜÒº£¬·Åµçʱ²ÎÓë·´Ó¦µÄÑõÆøÔÚ±ê×¼×´¿öϵÄÌå»ýΪ4.48L£¬·Åµç¹ý³ÌÖÐתÒƵç×ÓµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª______£®
¢ÚÒÔH2SO4ÈÜÒº´úÌæKOHÈÜҺΪµç½âÖÊÈÜÒº£¬ÔòȼÁϵç³ØµÄ¸º¼«·´Ó¦Ê½Îª£º______£®
¢ò¡¢£¨1£©ÓÐÒ»ÖÖÓÃCO2Éú²ú¼×´¼È¼Áϵķ½·¨£º
ÒÑÖª£ºCO2£¨g£©+3H2£¨g£©?CH3OH£¨g£©+H2O£¨g£©¡÷H=-akJ?mol-1£»
CH3OH£¨g£©¨TCH3OH£¨l£©¡÷H=-bkJ?mol-1£»
2H2£¨g£©+O2£¨g£©¨T2H2O£¨g£©¡÷H=-ckJ?mol-1£»
H2O£¨g£©¨TH2O£¨l£©¡÷H=-dkJ?mol-1£¬
Ôò±íʾCH3OH£¨l£©È¼ÉÕÈȵÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º______£®
£¨2£©ÒÑ֪ijζÈÏÂMg£¨OH£©2µÄKsp=6.4xl0-12£¬µ±ÈÜÒºÖÐc£¨Mg2+£©¡Ü1.0¡Á10-5mol?L-1¿ÉÊÓΪ³ÁµíÍêÈ«£¬ÔòÓ¦±£³ÖÈÜÒºÖÐc£¨OH-£©¡Ý______mol?L-1£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

ÒÑÖªÒ»¶¨Ìõ¼þÏ£¬N2£¨g£©ºÍH2£¨g£©·´Ó¦Éú³É2molNH3£¨g£©·Å³ö92.4kJÈÈÁ¿£®ÔÚͬÎÂͬѹÏ£¬ÏòÁ½¸öÏàͬµÄÈÝ»ý¿É±äµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖзֱðͨÈë1molN2¡¢4molH2ºÍ0.5molN2¡¢2molH2£¬ÔÚͬÎÂͬѹÌõ¼þÏ´ﵽƽºâ£¬·Ö±ð·Å³öÈÈÁ¿Q1kJºÍQ2kJ£¬ÔòÏÂÁйØϵÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®2Q2=Q1=92.4B£®2Q2£¼Q1£¼92.4
C£®2Q2=Q1£¼92.4D£®Q2=Q1£¼92.4

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

¸Ä±äÏÂÁÐÄĸöÌõ¼þ£¬Ò»¶¨»áÒýÆðƽºâµÄÒƶ¯£¨¡¡¡¡£©
A£®Î¶ÈB£®Å¨¶ÈC£®Ñ¹Ç¿D£®´ß»¯¼Á

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

ÒÑÖª£ºH2£¨g£©+I2£¨g£©?2HI£¨g£©£»¡÷H£¼0£®ÓÐÏàͬÈÝ»ýµÄ¶¨ÈÝÃܱÕÈÝÆ÷¼×ºÍÒÒ£¬¼×ÖмÓÈëH2ºÍI2¸÷0.1mol£¬ÒÒÖмÓÈëHI0.2mol£¬ÏàͬζÈÏ·ֱð´ïµ½Æ½ºâ£®Óûʹ¼×ÖÐHIµÄƽºâŨ¶È´óÓÚÒÒÖÐHIµÄƽºâŨ¶È£¬Ó¦²ÉÈ¡µÄ´ëÊ©ÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®¼×¡¢ÒÒÌá¸ßÏàͬζÈ
B£®¼×ÖмÓÈë0.1molHe£¬ÒÒ²»±ä
C£®¼×½µµÍζȣ¬ÒÒ²»±ä
D£®¼×Ôö¼Ó0.1molH2£¬ÒÒÔö¼Ó0.1molI2

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸