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    已知3Cu+8HNO3(稀) ===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，则下列说法不正确的是（   ）

    A．Cu作还原剂，HNO3作氧化剂

    B．HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性

    C．每生成22.4L(标准状况)NO有3 mol的电子转移

    D．如果有8 mol HNO3被还原，则生成了2 mol NO

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：根据方程式可知，铜元素的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，铜作还原剂。硝酸中氮元素的化合价从＋5价降低到＋2价，得到3个电子，硝酸作氧化剂。由于还有硝酸铜生成，所以硝酸还起酸性的作用，所以选项A、B、C都是正确的。D不正确，如果有8 mol HNO3被还原，则生成8 mol NO，答案选D。

    考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算

    点评：在判断有关氧化还原反应时，需要注意的是审请题意，看清楚是参加反应的硝酸还是被还原的硝酸。因此除了掌握必要的基础知识外，熟练灵活运用知识更为重要。

     

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    （7分）已知3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

    （1）该反应的还原产物是          。

    （2）将化学方程式改写成离子方程式。                                

     若有6mole-发生转移，则

    （3）被氧化的铜的物质的量为            。

    （4）被还原的硝酸的质量是                。

    （5）生成的NO在标准状况下的体积为            。.

     (6) 已知硝酸溶液的体积为2L，硝酸全部参与反应，则该硝酸的物质的量浓度为           。

     

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    已知3Cu+8HNO3(稀) ===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，则下列说法不正确的是（  ）

    A．Cu作还原剂，HNO3作氧化剂
    B．HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性
    C．每生成22.4L(标准状况)NO有3 mol的电子转移
    D．如果有8 mol HNO3被还原，则生成了2 mol NO

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    已知3Cu+8HNO3(稀) ===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，则下列说法不正确的是（  ）。

    A．Cu作还原剂，HNO3作氧化剂

    B．HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性

    C．每生成22.4L(标准状况)NO有3 mol的电子转移

    D．如果有8 mol HNO3被还原，则生成了2 mol NO

     

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