Question

20．1.8g某金属与足量盐酸充分反应，产生2.24LH₂（标况下），则该金属是（　　）

• A． Zn
• B． Mg
• C． Al
• D． Fe

Answer 1

分析 因金属与酸的反应属于氧化还原反应，则利用氧化还原反应中得失电子守恒可快速解答．

解答 解：设金属在化合物中的化合价为x，金属的摩尔质量为M，酸足量时生成的标准状况下的氢气体积为2.24L，则其物质的量为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，由电子守恒可知，$\frac{1.8g}{M}$×（x-0）=0.1mol×2×（1-0），即9x=M，
A、锌的摩尔质量为65g/mol，在化合物中的化合价为+2价，不符合9x=M，故A错误；
B、镁的摩尔质量为24g/mol，在化合物中的化合价为+2价，不符合9x=M，故B错误；
C、铝的摩尔质量为27g/mol，在化合物中的化合价为+3价，符合9x=M，故C正确；
D、铁的摩尔质量为56g/mol，与盐酸反应后生成的化合物中的化合价为+2价，不符合9x=M，故D错误；
故选C．

点评 本题的解答方法有多种，利用氧化还原反应中得失电子守恒来计算是较好的方法，也可利用信息写出化学反应方程式来计算，学生应学会灵活处理．