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铝元素在周期表中的位置是

A.
ⅠA族
B.
ⅡA族
C.
ⅢA族
D.
ⅣA族

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?顺义区二模）X、Y、Z是中学化学常见的三种元素，其中，X、Z位于短周期．常温下，X单质为黄绿色气体；向含Y离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；Z的最外层电子数与核外电子总数之比为3：13．请回答下列问题：
（1）Z在元素周期表中的位置是

三周期ⅢA族

，X单质分子的电子式是

．
（2）Z单质与Y的氧化物在高温条件下反应是冶炼Y单质的一种方法，该反应化学方程式是

Fe₂O₃+2Al

高温

Al₂O₃+3Fe或3Fe₃O₄+8Al

高温

4Al₂O₃+9Fe或3FeO+2Al

高温

Al₂O₃+3Fe

Fe₂O₃+2Al

高温

Al₂O₃+3Fe或3Fe₃O₄+8Al

高温

4Al₂O₃+9Fe或3FeO+2Al

高温

Al₂O₃+3Fe

．
（3）含上述元素的某些物质常用于处理工业废水，部分流程如图1：

①处理含铬废水时，在反应池中Cr₂O₇^2-变为Cr³⁺，当反应转移1mol 电子时，有

0.17

mol Cr₂O₇^2- 转化（计算结果保留两位小数）．
②含Z化合物可以使水中悬浮颗粒发生凝聚，原因是

Al³⁺+3H₂O

Al（OH）₃+3H⁺，铝离子水解产生氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮物，使之沉淀下来

Al³⁺+3H₂O

Al（OH）₃+3H⁺，铝离子水解产生氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮物，使之沉淀下来

（用文字和化学用语表示）．
③处理含氰废水时，CN^-最终转化为两种无毒的气体，该反应的离子方程式是

2CN^-+5Cl₂+8OH^-=2CO₂+N₂+H₂O+10Cl^-

．
（4）利用图2方法电解可得到一种新型净水剂K₂YO₄，阳极的电极反应式为

Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（20分）

（I）多项选择题（6分）

下列说法中正确的是。

A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键

B．在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C．NF₃的沸点比NH₃的沸点低得多，是因为NH₃分子间有氢键，NF₃只有范德华力

D．NCl₃和BC1₃分子中，中心原子都采用sp³杂化

E．在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键

（II）（14分）

人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的电子排布式为________。

（2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图所示，它的化学式是，其中Ti⁴^＋的氧配位数为，Ba²^＋的氧配位数为，

（3）常温下的TiCl₄是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl₄应是化合物，其固体是晶体。TiCl₄在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有生成。

（4）已知Ti³^＋可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH₃)₄Cl₂]的空间构型也为八面体型，它有种同分异构体，请在下图方框中将其画出。

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省邯郸市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

冰晶石(Na₃AlF₆)是工业上冶炼铝的助熔剂,制取冰晶石(Na₃AlF₆)的化学方程式为2Al(OH)₃+12HF+3A =2Na₃AlF_s+3CO₂ +9H₂O。

（1）熔融晶体A时痛要破坏的作用力是，冰晶石中的配位体是。

（2）上述反应的生成物中属于非极性分子的中心原子的杂化轨道类型为，该分子的空间构型为。

（3）上述反应的反应物中有两种元素在元素周期表中的位置相邻，用化学方程式表示二者的电负性大小：；写出含有其中电负性较小元素的原子，且形成的分子的空间构型呈“V”形的物质的化学式(单质和化合物各写一种) 、。

（4）某种Al—Fe合金的晶胞如图所示，该合金的化学式为。若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为 g• cm^-3

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科目：高中化学 来源：2013届福建师大附中高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

（14分）（1）五种元素的原子电子层结构如下：A：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²、B：1s²2s²2p⁶3s²、C：1s²2s²2p⁶、D：1s²2s²2p⁶3s²3p²、E：1s²2s¹。请回答：(填元素符号)

　　　元素的电负性最大，　　　　元素原子的第一电离能最大，　　元素最可能生成具有催化性质的氧化物。

（2）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”，钛有⁴⁸₂₂Ti和⁵⁰₂₂Ti两种原子，它们互称为　　　　　。Ti元素在元素周期表中的位置是第　　　　　　　　，按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于　　　　区元素。

（3）A、B两种元素的电离能数据如下（kJ·mol^—1）：

	I₁	I₂	I₃	I₄
A	738	1451	7733	10540
B	577	1817	2745	11578

化合价是元素的一种性质。由A、B的电离能数据判断，A通常显价，B显　　价。

（4）气态氯化铝(Al₂Cl₆)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头.

（5）假设原子晶体SiO₂中Si原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充.当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石.则正长石的化学组成为

（6）NH₃极易溶于水其原因是

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科目：高中化学 来源：福建省模拟题 题型：填空题

Al和Si，Ge和As在周期表处于金属元素和非金属元素的过渡区域，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：
（1）写出As在周期表中的位置_____________，其价电子的电子排布式为____________________ ；
（2）Ge与As，哪种元素的第一电离能大？________原因是______________________；
（3）AlCl₃是化工生产中常用的催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态是通过配位键形成二聚体Al₂Cl₆ ，请画出Al₂Cl₆结构图示______________________；
（4）超高导热绝缘材料纳密氮化铝（AlN）在绝缘材料中应用广泛，其晶体结构与金刚石类似。则每个Al原子与______个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为________。氮化铝（AlN）与金刚砂（SiN）相比，晶体溶沸点较高的是____________，原因是____________________________。
（5）液态SiCl₄常用作烟雾剂，原因是Si的3d空轨道能与水配位而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其发烟原理________________________。

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铝元素在周期表中的位置是