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    某学生在做元素性质与原子结构的关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象．请帮助该学生整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律．
    （2）实验用品
    仪器：试管、胶头滴管
    药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳
    （3）实验内容（在下表横线中填写相关内容）
    序号实验方案实验现象
    ①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈
     
    色
    ②向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈
     
    色
    （4）实验结论：
     
    ．
    （5）问题和讨论
    ①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为
     
    、
     
    ．
    ②实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，反应中转移0.4mol电子，则收集到的氯气的体积为
     
     L（标准状况下）．
    ③由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举事实说明氟的非金属性比氯的强：
     
    ．
    考点：探究化学规律
    专题：实验设计题
    分析：（3）氯气具有氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，溴单质在有机层显示橙红色；溴单质能将碘离子氧化为碘单质，碘单质在有机层中显示紫红色，据此回答；
    （4）根据实验现象结合氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来得出同主族元素性质的递变规律；
    （5）①氯气具有氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，溴单质能将碘离子氧化为碘单质；
    ②根据反应方程式结合化合价的变化和电子转移来计算；
    ③根据单质和氢气化合得到的氢化物的稳定性可以得出元素的非金属性强弱顺序．
    解答： 解：（3）氯气具有氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，溴单质更易溶于四氯化碳中，在有机层显示橙红色；溴单质能将碘离子氧化为碘单质，碘单质单质更易溶于四氯化碳中，在有机层中显示紫红色，故答案为：橙红；紫红；
    （4）氯气具有氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，所以氧化性是氯气强于溴单质，溴单质能将碘离子氧化为碘单质，所以氧化性是溴单质强于碘单质，氧化性越强，元素的非金属性越强，即非金属性：Cl＞Br＞I，得出同主族元素性质的递变规律：同主族元素性质相似，且从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，
    故答案为：同主族元素性质相似，且从上到下，元素的非金属性逐渐减弱；
    （5）①氯气具有氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，溴单质能将碘离子氧化为碘单质2I-+Br2=2Br-+I2；故答案为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；2I-+Br2=2Br-+I2；
    ②MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O中，由方程式可知，反应中转移2mol电子，则收集到的氯气为1mol，反应中转移0.4mol电子，则收集到的氯气wei 0.2mol，氯气的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48；
    ③单质和氢气化合得到的氢化物的稳定性：HF＞HCl，故答案为：HF的稳定性强于HCl．
    点评：本题考查了同主族元素性质递变规律的性质实验设计和验证，金属失电子，非金属得到电子的能力强弱比较方法和反应现象判断，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸是中学阶段常见的强酸
    （1）图1各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的有
     
    ．

    （2）用图2装置可以完成HCl的制取及后续一系列的性质实验（图中夹持装置已略去）．请回答下列问题：
    （a）装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，p中盛装试剂为
     
    ．
    （b）装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某潮湿的固体物质  ②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液  ④蘸有浓NaOH溶液．反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式
     
    ．在①处包有的固体物质可能是
     

    a．MnO2        b．KMnO4       C．KCl              d．Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是（　　）
    A、温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液
    B、AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
    C、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
    D、将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
    Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
    则△H2=
     
    ．
    Ⅱ．化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源．
    （1）将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），
    该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ．800℃时，将1mol CO、3mol H2O、1mol H2充入容积为1L的容器中，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中各物质的浓度如下图t1前所示变化．若保持温度不变，t2时再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡将
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．t2时，若改变反应条件，导致H2浓度发生如下图t2后所示的变化，则改变的条件可能是
     
    （填符号）．
    a加入催化剂　b降低温度　c缩小容器体积　d减少CO2的量
    （2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应
     
    ．
    ②用化学平衡移动的原理分析，在 HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是
     
    ．
    Ⅲ．开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如下图所示：

    通入a气体的电极是原电池的
     
    （填“正”或“负”），其电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    3mol氧分子的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段．
    （1）从化合价的角度可以预测物质的性质．
    ①将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色．反应结束后，硫元素存在形式合理的是
     
    ．
    A．S2-B．S   C．SO32-D．SO42-
    ②亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、H2S、稀硫酸．请选取一种合适的试剂证明Na2SO3具有还原性，并写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）从物质分类的角度可以推测物质的性质．
    ①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．其中属于碱性氧化物的是
     
    ．
    ②现取一份蛇纹石试样进行实验：
    Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是
     
    ．
    Ⅱ．再向滤液中加入NaOH溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    糖类物质提供了人体需要的75%的热量，因此葡萄糖对人体的健康尤为重要，试根据你已有知识，回答下列问题：
    （1）糖尿病一直折磨着很多病人的身心健康，某同学根据自己所学知识，设计实验用某病人的尿液作了实验，发现做实验的试管内壁上产生了闪亮的银，从而得出结论，该病人尿液中含葡萄糖，该病人患有糖尿病，现欲将试管内壁银镜清洗干净，最好使用下列的
     

    A．乙醛溶液        B．浓硝酸溶液          C．稀盐酸溶液          D．稀硝酸溶液
    （2）能说明葡萄糖是一种单糖的主要理由是
     

    A．糖类物质中含碳原子数最少         
    B．不能再水解成更简单的糖
    C．分子中只有一个醛基               
    D．糖类中结构最简单的物质
    （3）我们将连有4个不同基团的碳原子称为手性碳原子，含手性碳原子的物质通常具有不同的光学特征（称为光学活性），具有一定的光学活性，请你列举两种使该物质失去光学活性的方法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16）（　　）
    A、常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
    1
    		1.8
    ×10-11 mol/L
    B、两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
    C、AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
    D、AgCl不溶于水，不能转化为AgI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为（　　）
    A、大于25.3%
    B、小于25.3%
    C、等于25.3%
    D、约等于25.3%

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