Question

根据表信息判断，以下叙述正确的是（　　）

部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

• A、氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R
• B、单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为L＜Q
• C、L²⁺与T^2-的核外电子数相等
• D、M与T形成的化合物可溶于氨水

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：原子的电子层数越多其原子半径越大，短周期元素的最高正化合价与其族序数相等（O、F元素除外），根据元素化合价知，L、Q属于第IIA族元素，L原子半径大于Q，且都是短周期元素，所以L是Mg元素、Q是Be元素；
M元素位于第IIIA族且原子半径大于Q，所以M是Al元素；
R、T的最低负化合价为-2，则R、T位于第VIA族，R原子半径大于T，所以R是S元素、T是O元素，
再结合题目分析解答．

解答： 解：原子的电子层数越多其原子半径越大，短周期元素的最高正化合价与其族序数相等（O、F元素除外），根据元素化合价知，L、Q属于第IIA族元素，L原子半径大于Q，且都是短周期元素，所以L是Mg元素、Q是Be元素；
M元素位于第IIIA族且原子半径大于Q，所以M是Al元素；
R、T的最低负化合价为-2，则R、T位于第VIA族，R原子半径大于T，所以R是S元素、T是O元素，
A．元素的非金属性T＞R，所以氢化物的稳定性为H₂T＞H₂R，故A错误；
B．金属的金属性越强，金属与相同浓度的酸反应速率越快，金属性L＞Q，所以单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为L＞Q，故B错误；
C．L²⁺与T^2-的核外电子数都是10，所以二者核外电子数相等，故C正确；
D．M与T形成的化合物是Al₂O₃，氧化铝能溶于强碱，但不溶于弱碱，所以不能溶于氨水，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了原子结构和元素周期律的关系，根据元素化合价与元素族序数的关系再结合原子半径大小规律来分析解答，知道元素非金属性强弱与其氢化物稳定性的关系，题目难度不大．