一定温度下.在甲.乙.丙.丁四个恒容密闭容器中投入SO2.其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示.下列判断中不正确的是甲乙丙丁密闭容器体积/L2222起始物质的量n(SO2)/mol0.400.800.800.40n(O2)/mol0.240.240.480.24SO2的平衡转化率%80123A．甲中反应的平衡常数小于乙B．该温度下.该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中不正确的是

	甲	乙	丙	丁
密闭容器体积/L	2	2	2	2
起始物质的量	n(SO2)/mol	0.40	0.80	0.80	0.40
n(O2)/mol	0.24	0.24	0.48	0.24
SO2的平衡转化率%	80	1	2	3

A．甲中反应的平衡常数小于乙B．该温度下，该反应的平衡常数K为400

C．SO2的平衡转化率：1<2 = 3 D．容器中SO3的物质的量浓度：丙=丁<甲

【解析】

试题分析：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，该反应的正反应是气体体积减小的放热反应。A．由于甲、乙反应是在相同的温度下进行的，所以反应的平衡常数相同，错误；B.对于甲，由于SO2的平衡转化率%是0.80，所以在平衡时各种物质的浓度分别是：c(SO2):0.04mol/L；c(O2):0.04mol/L；c(SO3):0.16mol/L，所以平衡常数K=，正确；C．由于乙与甲比较，SO2的浓度增大，而氧气的浓度不变，在其它条件不变时，增大反应物的浓度是平衡正向移动，其它反应物的转化率提高，而其本身的转化率降低，所以SO2的平衡转化率：1<0.80；丙与乙比较，氧气的浓度增大，其它条件不变，则SO2的平衡转化率：2>0.80;1<2 ；丁与丙比较，物质的量的比相同，所以是等效平衡SO2的平衡转化率：3=2。所以转化率关系是：2=3>1,正确；D．由于容器丙中各种物质的物质的量的丁的二倍，其它条件不变，所以达到平衡是容器中SO3的物质的量浓度：丙>丁,错误。

考点：考查等效平衡、物质的平衡转化率、物质的量浓度对化学平衡移动的影响的知识。

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C．电解、电泳、电镀需要通电才可进行，而电离、原电池导致的腐蚀不需要通电

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A．25℃时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

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（1）催化反应室中的总反应：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)。

该反应的反应热△H =_________。催化反应室中采用300℃的反应温度，理由是。

（2）已知：反应①在300℃时的化学平衡常数为0.27。该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将（填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”）。

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（4）右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。

该电池工作时，H+向极移动（填“正”或“负”）；a电极的电极反应式为。

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C．推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高

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A．CO2百分含量保持不变

B．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1

C．容器中混合气体的质量保持不变

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现测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如左下图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/（L·min）。

⑷CO在催化作用下也能生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；已知密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右上图所示。

①若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则A、B两点时容器中，n(A)总︰n(B)总= 。

⑸以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH = 2K2CO3+6H2O，通入甲醇的电极为燃料电池的负极，正极发生的电极反应式为。

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