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    【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）已知：2SO2(g）+O2(g）2SO3(g） ΔH= -196.6kJ·mol-1

    2NO(g）+O2(g）2NO2(g） ΔH= -113.0kJ·mol-1

    则反应NO2(g）+SO2(g）SO3(g）+NO(g）的ΔH= kJ·mol-1

    （2）一定条件下将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

    A．体系压强保持不变

    B．混合气体颜色保持不变

    C．SO3和NO的体积比保持不变

    D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO

    测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则NO2的转化率 =

    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g）+2H2(g）CH3OH(g）。CO在不同温度下的平衡

    转化率与压强的关系如图（2）所示。该反应ΔH 0(填“＞”或“＜”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是： 。

    （4）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图（3）所示的原电池装置。

    ① 该电池工作时，OH- 向 极移动(填“正”或“负”）。

    ② 该电池正极的电极反应式为 。

    【答案】（1）-41.8；（2）BD，0.375；（3）＜；在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失；（4）负；O2+2H2O+4e-═OH-。

    【解析】

    试题分析：（1）2SO2(g）+O2(g）2SO3(g）①，2NO(g）+O2(g）2NO2(g）②，(①－②）/2得出：NO2(g）＋SO2(g） SO3(g）＋NO(g） △H=(－196.6＋113）/2kJ·mol－1=－41.8kJ·mol－1；（2）A、反应方程式中气体系数之和相等，压强不能作为达到平衡的标志，故错误；B、NO2红棕色气体，其他为无色，当气体颜色不变，说明达到平衡，故正确；C、不能作为达到平衡的标志，故错误；D、用不同的物质表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于系数之比，故正确；

    NO2(g）＋SO2(g） SO3(g）＋NO(g）

    起始： 2 1 0 0

    变化： x x x x

    平衡： 2－x 1－x x x 根据题意：(2－x）：(1－x）=5：1，解得x=0.75，则转化率为0.75/2×100%=37.5%；（3）随着温度升高，CO的转化率降低，根据勒夏特列原理，则正反应方向为放热反应，△H＜0，在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失；（4）①通氧气的一极为正极，甲醇一极为负极，根据原电池的工作原理为，阴离子向负极移动；② O2+2H2O+4e-═OH-。

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    A． SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

    B．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+ 也为正四面体结构

    C．Si晶体是原子晶体，可推测由C所形成的晶体也是原子晶体

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    A．碳纳米管属于一种有机合成纤维

    B．碳纳米管与金刚石互为同素异形体

    C．常温下，碳纳米管具有较好的稳定性

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    A．达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）

    B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态

    C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列根据实验事实所作结论中，正确的是（ ）


    实验事实

    结论

    A

    A、B两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构

    A、B互为同分异构体

    B

    质量相同的A、B两种有机物完全燃烧生成质量相同的水

    A、B两有机物最简式相同

    C

    A、B两种有机物结构相似具有相同的通式

    A、B互为同系物

    D

    分子式为C6H6的烃A既能使溴的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

    A的结构简式可能是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下反应最符合绿色化学原子经济要求的是（ ）

    A. 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

    B. 甲烷与氯气制备一氯甲烷

    C. 以铁和浓HNO3为原料生产硝酸铁

    D. 用碳来还原氧化铁

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    【题目】锌是一种常用金属，镓（Ga）的化合物氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料。

    I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似。

    ⑴Ga的原子结构示意图为 ___________________。

    ⑵GaN可由Ga和NH3在高温条件下制取，该反应的化学方程式 。

    ⑶下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是____ 。

    A．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气

    B．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠

    C．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐

    D．Ga2O3可由Ga(OH)3受热分解得到

    II．锌的冶炼方法有火法和湿法。工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示：

    已知：Fe的活泼性强于Ni

    ⑷ZnFe2O4可以写成ZnO·Fe2O3，ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式为 。

    ⑸净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________________。

    ⑹净化II中加入Zn的目的是___________________。

    ⑺常温下，净化I中，如果要使c(Fe3+) < 10-5 mol/L，则应控制溶液pH的范围为_____________。已知：Ksp[Fe(OH)3] = 8.0 × 10-38；lg5 = 0.7

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    （1）乙烯的电子式为 ，结构简式为 。

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    （4）已知2CH3CHO＋O22CH3COOH，以乙烯为主要原料合成乙酸，合成线路如下图所示：

    反应③的反应类型为 反应，反应②的化学方程式为 。

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