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    【题目】在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

    A. K＋、SO42-、Fe3＋、Na＋ B. Ca2＋、SO32-、AlO2-、Cl－

    C. NO3-、I－、K＋、Mg2＋ D. K＋、SO42-、Na＋、Cl－

    【答案】D

    【解析】含有Fe3＋溶液为棕黄色，与无色溶液不符，A错误；Ca2＋与SO32-生成白色沉淀，而不能大量共存，B错误；在酸性溶液中，硝酸把碘离子氧化为碘单质，而不能大量共存，C错误；溶液无色，酸性环境下离子间不发生任何反应，可大量共存，D正确；正确选项D。

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    A. 强酸性B. 吸水性C. 脱水性D. 强氧化性

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    B. 化合物过氧化氢、硫酸、甲烷中都含有极性键

    C. 二氧化碳、三氧化硫、过氧化钠中都含有共价键

    D. 离子化合物中一定不含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产中产生的废气、废液、废渣直接排放会造成污染，很多都经过吸收转化为化工产品。

    I．利用电化学原理吸收工业生产中产生的SO2、NO,同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如图（Ce为铈元素）。

    请回答下列问题:

    （1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式: 。

    （2）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下图所示：

    右侧反应室中发生的主要电极反应式为 。

    （3）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为0.4 mol·L-1,要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为 NH4NO3,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为 L。

    II.以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

    （4）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2 分解为CaCl2和O2。提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有 （填序号）。

    A．适当减缓通入Cl2速率 B．充分搅拌浆料 C．加水使Ca（OH）2完全溶解

    （5）氯化过程中Cl2 转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为

    6Ca（OH）2+6Cl2===Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O

    氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为 （填化学式）。

    （6）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100gL1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 。

    （7）工业上常用磷精矿[Ca5（PO4）3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：

    CaO（s）+H2SO4（l）=CaSO4（s）+H2O（l） △H=－271kJ/mol

    5CaO（s）+H3PO4（l）+HF（g）=Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l） △H=－937kJ/mol

    则Ca5（PO4）3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳化铝（Al4C3）用于冶金及催化剂，可由两种单质在高温下直接化合来制备，含有大量氮化铝（AlN）和少量Al2O3．

    已知：①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．

    ②Al4C3与水接触，会很快放出易燃气体甲烷，并生成氢氧化铝。

    为测定某Al4C3样品的含量，设计如下实验方案：取一定量的样品，选择以下装置测定样品中Al4C3的纯度（夹持仪器已略去）．

    （1）写出Al4C3与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________.

    （2）测定样品中Al4C3的纯度可以选择上图装置中的A、_________、C．

    （3）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_________，再加入实验药品，接下来的实验操作是打开分液漏斗活塞，滴加NaOH浓溶液至不再产生气体．然后关闭分液漏斗活塞，恢复到室温后，上下调节量气管使左右液面相平，然后读数．

    （4）若要选择装置D：则D装置中所装试剂是_________，作用是_________，装置中球形干燥管的作用是_________．

    （5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_________（填字母）．

    A．CCl4 B．H2O C．

    （6）①若样品中含铝元素的质量是13.5g，滴加100mL氢氧化钠溶液，样品完全溶解且氢氧化钠也恰好完全反应，则所加氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_________．（忽略反应前后溶液体积的变化）

    ②若将a处胶管用弹簧夹夹住，其他操作均同上（样品完全反应），则最终测定的结果_________．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用等体积的0.1 mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为

    A．3∶2∶3 B．3∶1∶2

    C．2∶6∶3 D．1∶1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将符合反应类型的选项字母填在横线上：

    A．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

    B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

    C．Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

    D．CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

    E．C2H5OH(酒精)+3O22CO2+3H2O

    F．3Fe+2O2Fe3O4

    G．CuO+H2Cu+H2O

    H．HCl+NaOHH2O+NaCl

    (1)属于化合反应的有________；

    (2)属于分解反应的有________；

    (3)属于复分解反应的有________；

    (4)属于置换反应的有________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表中评价合理的是

    选项

    化学反应及其离子方程式

    评价

    A

    NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全：2H+++Ba2++2OHBaSO4↓+2H2O

    正确

    B

    向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：+2H+CO2↑+H2O

    错误，碳酸镁不应写成离子形式

    C

    向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

    正确

    D

    NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH+CO2

    正确

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