Question

将两种金属的混和物33g，加到足量稀硫酸中，共放出标准状况下气体11.2L，这两种金属可能是（　　）

• A、Zn和Fe
• B、Al和Zn
• C、Al和Mg
• D、Mg和Cu

Answer 1

分析：假设金属都为+2价，根据M=

m

n

计算金属混合物的平衡相对原子质量，利用平均值法判断．

解答：解：标准状况下11.2L氢气的物质的量为

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.5mol，则金属混合物的平均相对原子质量为

33

0.5

=66，
A．Fe的相对原子质量为56，Zn的相对原子质量为65，二者平均相对原子质量介于56～65之间，金属混合物的平均相对原子质量小于66，故A错误；
B．当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为

2

3

×27=18，Zn的相对原子质量为65，二者平均相对原子质量介于18～65之间，金属混合物的平均相对原子质量小于66，故B错误；
C．当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为

2

3

×27=18，Mg的相对原子质量为24，二者平均相对原子质量介于18～24之间，金属混合物的平均相对原子质量小于66，故C错误；
D．Mg的相对原子质量为24，Cu不反应，其的相对原子质量看做无穷大，平均相对分子质量可能为66，故D正确，
故选D．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题利用平均值法可快速解答，注意化合价与相对原子质量的转化．