Question

常温下，下列表述正确的是

A．pH=3的CH3COOH溶液的浓度小于pH=2的盐酸的浓度

B．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO3-）增大

C．将任意量的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)=c(HCO3-)>c(H+)

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A、醋酸为弱酸，电离微弱，pH=3的CH3COOH溶液的浓度大于pH=2的盐酸的浓度，错误；B、向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，二者反应生成碳酸钠和水使c（HCO3-）减小，错误；C、根据电荷守恒知，将任意量的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，正确；D、Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)＞c(HCO3-)>c(H+)，错误。

考点：考查弱电解质的电离和盐类的水解。