Question

在硅的冶炼中，通常用氢气在高温下还原四氯化硅的方法制得硅，同时生成氯化氢．请回答：
（1）该反应的化学方程式为

 

．
（2）现需冶炼2.8kg硅，至少需要消耗氢气多少升（标准状况）？

Answer 1

考点：硅和二氧化硅,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据反应物、生成物及反应条件书写方程式；
（2）根据Si和氢气之间的关系计算．

解答： 解：（1）反应物是四氯化硅、氢气，生成物是HCl和Si，反应条件是高温，所以反应方程式为SiCl₄+2H₂

高温  .

Si+4HCl，故答案为：SiCl₄+2H₂

高温  .

Si+4HCl；
（2）2.8kg=2800g，n（Si）=

2800g

28g/mol

=100mol，设需要氢气体积为x，
SiCl₄+2H₂

高温  .

Si+4HCl
          44.8L    1mol
           x          100mol
44.8L：1mol=x：100mol
x=

44.8L×100mol

1mol

=4480L，
答：需要消耗氢气体积是4480L．

点评：本题以硅为载体考查方程式的书写、根据方程式计算，根据方程式书写规则、方程式中各个物理量的关系即可解答，题目难度不大．