Question

11．关于下列室温下的溶液的一些说法中，完全正确的是（　　）
①pH=4FeCl₃溶液；②pH=10Na₂CO₃溶液；③pH=2HCl溶液；④pH=3CH₃COOH溶液；⑤pH=11NaOH溶液；⑥pH=3NH₄Cl溶液．

• A． 水的电离程度：①=②、③＜④、⑤=⑥
• B． ④、⑤溶液等体积混合后所得溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度
• C． ⑤、⑥溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． ②溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A、水的电离影响因素是酸碱抑制水的电离，水解的盐会促进水的电离，强酸强碱盐不影响水的电离；
B、④pH=3CH₃COOH溶液；⑤pH=11NaOH溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，等体积混合后醋酸又电离出氢离子，所得溶液显酸性，对水的电离起到了抑制作用；
C、⑤pH=11的NaOH溶液；⑥pH=3的NH₄Cl溶液，等体积混合后，会促进铵根离子的水解，溶液显碱性；
D、依据碳酸钠溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析判断，或溶液中质子守恒计算分析．

解答 解：A、水的电离影响因素是酸碱抑制水的电离，水解的盐会促进水的电离，强酸强碱盐不影响水的电离，①pH=4的FeCl₃溶液水电离出氢离子浓度为10^-4mol/L，②pH=10的Na₂CO₃溶液中水电离出的氢氧根离子浓度为10^-4mol/L，对谁的电离促进程度相同①=②；③pH=2的HCl溶液对谁的电离起到抑制作用；④pH=3的CH₃COOH溶液抑制水的电离，因素抑制程度大③＜④；⑤pH=11的NaOH溶液抑制水的电离；⑥pH=3的NH₄Cl溶液促进水的电离，水的电离程度⑤＜⑥，故A错误；
B、④pH=3CH₃COOH溶液；⑤pH=11NaOH溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，等体积混合后醋酸又电离出氢离子，所得溶液显酸性，对水的电离起到了抑制作用，所得溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度，故B错误；
C、⑤pH=11的NaOH溶液；⑥pH=3的NH₄Cl溶液，等体积混合后，会促进铵根离子的水解，溶液显碱性，所得溶液中离子浓度顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D、依据碳酸钠溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析，电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）；c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），和并得到离子浓度关系为：c（H⁺）+2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）=c（OH^-），此式也是质子守恒，故D错误；
故选C．

点评 标题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，弱电解质电离平衡的分析判断，溶液中电荷守恒、质子守恒、物料守恒的理解应用，注意盐类水解和影响水电离平衡因素的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．