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    17．下列变化中的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向氯化铝溶液中滴加过量的氨水：4NH3•H2O+Al3+═AlO2-+4NH4++2H2O
    B．NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液：Al3++NH4++4OH-=Al（OH）3↓+NH3•H2O
    C．向明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    D．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

    分析 A．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀；
    B．氢氧化钠少量，铝离子优先参与反应，铵根离子不反应；
    C．氢氧化钡过量，铝离子和硫酸根离子完全反应；
    D．二氧化碳足量，反应生成碳酸氢根离子．

    解答 解：A．氯化铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
    B．NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，只有铝离子反应，正确的离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，故B错误；
    C．明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾和水，反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故C正确；
    D．NaAlO2溶液中通入足量CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．某有机物X是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图：
    （1）X的分子式为C10H11O3Cl．
    （2）X分子中所含官能团有酯基、羟基和氯原子（填名称）．
    （3）X可能发生多种反应，下列有关X发生化学反应的叙述中正确的是ABD．
    A．在氢氧化钠醇溶液中共热能发生消去反应
    B．在铜作催化剂时加热，可被氧气氧化生成能发生银镜反应的物质
    C．在浓硫酸存在时加热可发生消去反应
    D．在铁作催化剂时，可跟液溴发生取代反应
    （4）写出X跟氢氧化钠稀溶液共热时所发生反应的化学方程式+NaCl+H2O．
    （5）X可能有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式：．
    ①苯环只有分子处在对位的两个取代基．
    ②遇氯化铁溶液不变色，但能与NaHCO3溶液反应放出气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．13C和 14N 质子数相差 1，中子数也相差1
    B．一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子
    C．钴5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同
    D．核聚变如21H+31H→42He+10 n，由于有新微粒生成，该变化是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．25℃时，用2a mol•L-1NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L-1HF溶液，得到混合液中HF、F-的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=3时，溶液中：c（Na+）＜c（F-）
    B．当c（F-）＞c（HF）时，一定有c（OH-）＞c（H+）
    C．pH=3.45时，NaOH溶液与HF恰好完全反应
    D．pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）＜2a mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1mol•L-1盐酸．所加入盐酸的体积与产生CO2气体体积（标准状况）的关系如图所示．

    （1）写出OA段所发生反应的离子方程式：H++OH-═H2O；CO32-+H+═HCO3-．
    （2）当加入35mL盐酸时，所产生的CO2的体积是224mL（标准状况）．
    （3）溶液中所含的物质有氢氧化钠和碳酸钠，其物质的量之比为1：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．金属钴抗腐蚀性强，可用于生产不锈钢．以含钴矿石（主要成份为CoO，还有少量SiO2、Fe2O3和CuO等）为原料生产钻的工艺流程如图所示（已知钴的主要化合价为+2、+3）：

    （1）酸浸前通常要将矿石份碎，则粉粹的目的是加快酸浸速率．
    （2）若在实验中进行操作a、操作b，则实验中均需要用到的一种玻璃仪器是烧杯，操作c中得到盐与脂肪酸，则操作c的名称是蒸馏．
    （3）由流程图中的信息，可得出铁、铜、钴的硫酸盐的溶解性的差异是铁、铜的硫酸盐易溶于有机溶剂脂肪酸，而钴的硫酸盐难溶于有机溶剂脂肪酸．
    （4）“氧化沉钴”时发生反应的离子方程式为2Co2++Cl2+4OH-=Co2O3+2Cl-+2H2O．
    （5）氧化钴→粗钴的化学方程式为Co2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Co+3CO2；若用电解法获得精钴，阳极材料是粗钴．
    （6）锂离子电池是一种二次电池，它主要依靠锂离子在正极（嵌入有Li的CoO2）和负极（嵌入有Li的C6）之间的移动来工作．在充、放电过程中，Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌．已知充电时电池的阴极反应为6C+xLi++xe-═LixC6，则放电时电池的正极反应式为CoO2+e-+Li+=LiCoO2，放电过程中Li+向正（填“正”或“负”）极移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
    （1）若A是当前最常用的太阳能转换为电能的材料．B是光导纤维的主要成分，C的水溶液俗称水玻璃，D为硅酸．则：元素A在周期表中的位置是第三周期IVA族．写出反应③的化学方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
    （2）若A是空气中含量最多的气体，B气体用于工业制硝酸，D是红棕色气体．写出反应③的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O实验室检验B气体的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近气体，试纸变蓝则说明该气体为NH3或者用玻璃棒蘸浓盐酸靠近气体，出现白烟则说明该气体为NH3．
    （3）若D物质是常见的两性氢氧化物，A是金属单质，反应②③⑤均要用强碱溶液，反应④是通入过量的CO2．则：
    反应②的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    反应⑤的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质的除杂方式：①SO2中混有的SO3杂质可以让混合气体通过稀硫酸除去；②MnO2中混有的少量有机物，可以用加热的方法除去；③CO2中混有的SO2气体可以通过饱和NaHSO3溶液除去；④金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方式除去；⑤KNO3中含有的少量NaCl可以通过重结晶的方法除去，其中合理的是（　　）
    A．①②④⑤B．全部C．②④⑤D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9一十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛．下列说法正确的是（　　）
    A．①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、④、⑤、⑦分子中碳原子数大于10
    B．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物
    C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物
    D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素

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