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    19．甲醇是有机化工原料，具有重要的工业用途．
    （1）在容积可变的恒压密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下发生反应 CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡转化率（α）与温度、压强（p）的关系如图所示．

    ①能说明该反应已达到平衡状态的是AD（填序号）
    A．CO的质量分数保持不变
    B．CH3OH浓度与CO浓度相等
    C．2v生成（CH3OH）=v消耗（H2）
    D．容器中混合气体的密度保持不变
    ②由图可知，该反应△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③由起始条件到平衡状态A或平衡状态C，所需时间分别为 tA和tC，则tA＞tC（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ④平衡状态A时，容器体积为10L，则200℃时该反应的平衡常数K=1（mol/l）-2；到达平衡状态B时容器的体积为＜10L．
    （2）催化剂具有选择性．25℃时，1mol CH3OH与O2发生反应，生成CO、CO2或HCHO得能量变化如图2所示．（△H1=-158kJ•mol-1，△H2=-283kJ•mol-1，△H3=-676kJ•mol-1，反应物O2（g）和生成物H2O（l）未在图中标出）
    ①相比无催化剂作用下，有催化剂时v生成（CO）将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；HCHO产率将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②25℃，气态HCHO与O2反应，生成CO和液态水的热化学方程式为2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（l），△H=-470KJ•mol-1．

    分析 （1）①A．CO的质量分数保持不变，说明正逆反应速率相等；
    B．平衡时CH3OH浓度与CO浓度可能相等，也可能不等，与始起的投料量与转化率有关；
    C．2v生成（CH3OH）=v消耗（H2），都反映是正反应方向，未体现正与逆的关系；
    D．在体积可变的容器中混合气体的密度保持不变，说明气体的相对分子量不变；
    ②由图可知，压强一定时，升高温度，平衡时CO的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应；
    ③温度越高、压强越大，反应速率越大；
    ④根据平衡常数表达式和该点所示的有关数据进行计算；A、B温度相同，B的压强比A高，CO转化率更高，平衡时混合气体的物质的量比A小，结合pV=nRT判断体积关系；
    （2）①有催化剂时，转化所需时间短，反应速率快；使催化剂平衡不移动，所以HCHO产率不变；
    ②根据图表可知2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（l）中反应物能量高，生成物能量低，该反应为放热反应，然后依据图中给出数据解答．

    解答 解：（1）①A．CO的质量分数保持不变，说明各组分的量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
    B．平衡时CH3OH浓度与CO浓度可能相等，也可能不等，与始起的投料量与转化率有关，故错误；
    C．2v生成（CH3OH）=v消耗（H2），都反映是正反应方向，未体现正与逆的关系，所以不能作平衡状态的标志，故错误；
    D．在体积可变的容器中混合气体的密度保持不变，说明气体的相对分子量不变，说明达平衡状态，故正确；
    故选AD；
    ②由图可知，压强一定时，升高温度，平衡时CO的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，故△H＜0，故答案为：＜；
    ③C点温度、压强比A的高，温度越高、压强越大，反应速率增大，反应开始到达平衡状态所需的时间要少，所以反应开始到达平衡状态所需的时间tA＞tC，
    故答案为：＞；
    ④从图中看出A点时，CO的转化率为0.5，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的初始浓度为$\frac{10}{10}$=1mol/l，氢气的初始浓度为$\frac{20}{10}$=2mol/l，则CO变化浓度为0.5mol/l，氢气减少的浓度为1mol/l，故平衡时CO、H2、甲醇的浓度分别为0.5mol/l、1mol/l、0.5mol/l，K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{0.5}{0.5×{1}^{2}}$=1（mol/l）-2，A、B温度相同，B的压强比A高，CO转化率更高，平衡时混合气体的物质的量比A小，由pV=nRT可知，B点时容器的体积VB＜10 L；
    故答案为：1（mol/l）-2；＜10 L；
    （2）①有催化剂时，转化所需时间短，反应速率快；使催化剂平衡不移动，所以HCHO产率不变，故答案为：增大；不变；
    ②2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（l）该反应为放热反应，△H=-2（676-158-283）=-470KJ•mol-1，故答案为：2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（l），△H=-470KJ•mol-1．

    点评 本题考查了化学平衡状态和化学反应中的能量变化，侧重于图象的分析和反应热的计算的考查，题目难度不大．

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    （1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目
    3Cu2S+22HNO3=6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O
    （2）当产生0.1mol NO时，转移电子总数为0.3×6.02×1023，被还原的物质为0.1mol，共耗HNO30.22mol．
    （3）被1mol Cu2S中+1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是$\frac{2}{3}$mol．

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    10．密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g）．已知起始时X2、Y2、Z各物质的浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的物质的量浓度不可能是（　　）
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    C．c（X2）=0.15 mol•L-1D．c（Z）=0.4 mol•L-1

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    7．下列说法错误的是（　　）
    A．实验室制快速氨气可用浓氨水滴加到固体NaOH中
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    实验编号1234
    c（CH3COCH3）/mol•L-12.5002.5001.2502.500
    c（HCl）/mol•L-10.5001.0001.0001.000
    c（I2）/mol•L-10.0100.0100.0100.020
    v（I2）/10-6 mol•L-1•s-11.5003.0001.4983.000
    下列说法正确的是（　　）
    A．I2的起始浓度越大，反应速率越大
    B．该反应中HCl是催化剂，c（HCl）的改变不会影响反应速率
    C．实验2与实验4两组实验的实验时间相等
    D．v（I2）/[c（CH3COCH3）•c（HCl）]为常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．图表法、图象法是常用的科学研究方法．请回答以下问题
    （1）第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．

    ①将Na-Ar之间六种元素用短线连接起来（不必写在答题卷上），构成完整的图象．从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是从上到下依次减小
    ②上图折线中数字5代表元素在周期表中的位置是第三周期ⅤA族；
    （2）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的X的数值：试结合元素周期律知识完成下列问题：
    元素AlBBeCClFLi
    X的数值1.52.01.52.52.84.01.0
    元素MgNaOPSSi
    X的数值1.20.93.52.12.51.7
    ①经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中的化学键类型是共价键（填离子键或共价键）．
    ②某有机化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于N原子（填元素符号）．
    （3）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子．
    C--CC--NC--S
    键能 KJ/mol347305259

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素．A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2，X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色，在元素周期表中，A与Y同主族，X与Z相邻，Z与W相邻．请回答：
    （1）A2X2的结构式H-O-O-H，Y2X2的电子式；
    （2）X、Z两种元素的氢化物中稳定性较高的是H2O（填化学式，下同）；Z、W两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是HClO4；
    （3）W元素在周期表中的位置为第三周期ⅦA族；
    （4）将W的单质与ZX2同时通入水中，生成两种强酸，请写出其反应的化学方程式：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在气相中，关于BeF2和SF2的说法错误的是（　　）
    A．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数也等于2
    B．BeF2分子的立体结构为直线形
    C．SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间排布为四面体，成键电子对数等于2，没有孤对电子
    D．在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中正确的是（　　）
    A．丙烯分子中有8个 σ 键，1个 π 键
    B．在晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键?
    C．NCl3和 BCl3分子中，中心原子都采用sp3 杂化
    D．在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键

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