Question

6．（1）有以下四种物质：
①22g二氧化碳      ②8g氢气       ③1.204×10²⁴个氮气分子     ④4℃时18g水
它们所含分子数最多的是②（填序号，下同）； 所含原子数最多的是②；质量最大的是③；常温时体积最大的是②．
（2）向酸性高锰酸钾溶液中加入双氧水，溶液紫红色会褪去，发生如下反应：
5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=1K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O
请配平上述反应方程式，并标明电子转移的方向和数目．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算二氧化碳、氢气、水的物质的量，根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算氮气物质的量，由N=nN_A可知，物质的量越大，含有分子数目越多、原子数目越多，根据m=nM计算氦气的质量，进而比较质量；物质的量相同条件下，气体体积远远大于液体体积，相同条件下物质的量越大，气体体积越大；
（2）反应中氧元素化合价由-1升高为0价，化合价总共升高2价．Mn元素化合价由+7价降低为+2，化合价总共降低5价，最小公倍数为10，则H₂O₂的系数为5，KMnO₄的系数为2，再根据原子守恒配平，转移电子数为10．

解答 解：（1）①44g CO₂的物质的量=$\frac{44g}{44g/mol}$=1mol，原子总物质的量=1mol×3=3mol；
②8g H₂的物质的量=$\frac{8g}{2g/mol}$=4mol，n（H）=4mol×2=8mol；
③1.204×10²⁴氮气的物质的量=$\frac{1.204×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=2mol，n（N）=4mol，m（氮气）=2mol×28g/mol=56g；
④4℃18g H₂O的物质的量=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，含有原子物质的量=1mol×3=3mol，
故所含分子数最多的是②，所含原子数最多的是②，质量最大的是③，物质的量相同条件下，气体体积远远大于液体体积，相同条件下物质的量越大，气体体积越大，故体积最大的是②，
故答案为：②；②；③；②；
（2）反应中氧元素化合价由-1升高为0价，化合价总共升高2价．Mn元素化合价由+7价降低为+2，化合价总共降低5价，最小公倍数为10，则H₂O₂的系数为5，KMnO₄的系数为2，再根据原子守恒配平方程式为：5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O，转移电子数为10，标出电子转移数目与方向为：，
故答案为：5、2、3、1、2、5、8；．

点评 本题考查物质的量有关计算、氧化还原反应，注意对公式的理解与灵活应用，掌握氧化还原反应配平与电子转移表示．