硫酸工业、硝酸工业和合成氨工业是重要的化学工业。
⑴在①硫酸工业②合成氨工业③硝酸工业三大工业中,在生产过程中有化学平衡存在的工业是 ,采用循环操作的是 。(填序号)
⑵过磷酸钙是一种常见的化肥,其有效成份是磷酸二氢钙,则工业上用磷酸钙制取过磷酸钙的化学方程式为 。
⑶合成氨生产中,根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 (填写序号)。
A.氮气的制取 B.使用铁触媒作催化剂
C.使用400~500℃的温度 D.及时分离生成的NH3
E.合成氨在高压下进行 F.制水煤气除去CO2
⑷工业上用接触法制硫酸,最后的产品是98%硫酸或20%发烟硫酸(含SO3质量分数为20%的硫酸),若98%硫酸表示为SO3•aH2O,20%发烟硫酸表示为SO3•bH2O,则a,b分别为:a=_________,b=___________。
⑴①②;①②③;⑵Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)=2CaSO4+Ca(H2PO4)2;⑶DE;⑷a=10/9,b=160/209。错解分析:①过磷酸钙的有效成分是磷酸二氢钙和硫酸钙的混和物,制过磷酸钙的化学方程式产物写成磷酸氢钙是错误的。②使用铁触媒作催化剂只与化学反应速率有关,与化学平衡移动无关。③计算20%发烟硫酸SO3•bH2O的b值时,认为20gSO3和80g98%硫酸组成来计算是错误的。
解题指导:硫酸工业中的SO2的氧化和合成氨工业中的氨的合成反应均是可逆反应,存在化学平衡。其中硫酸工业中未被氧化的SO2和合成氨工业中的分离氨后的混和气体以及硝酸工业中的生成硝酸后形成的NO均要进行循环使用。工业上用制取过磷酸钙磷酸钙和浓硫酸反应,Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)=2CaSO4+Ca(H2PO4)2。合成氨的反应是放热、体积缩小的反应。及时分离生成的NH3有利于反应向合成氨的方向进行,增大压强有利于平衡向向合成氨的方向进行。设98%硫酸质量为100g, 98%硫酸SO3的物质的量等于H2SO4的物质的量为1mol,水为20g。物质的量为20/18=10/9所以a=10/9;设20%发烟硫酸为100g, 20%发烟硫酸表示为SO3•bH2O,则n(SO3)为(20/80+80×80/98×80=209/196。n(H2O)=18×80/98×18=40/49。b=(40/49)/( 209/196)= 160/209。
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科目:高中化学 来源:江苏省海安县南莫中学2011届高三上学期期中化学试题 题型:022
不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同,瑞典化学家贝采里乌斯和俄国化学家贝开托夫称之为金属活动顺序.另一方面,同一金属在不同条件或不同化学反应中也可以表现出不同的活泼程度.
(1)根据金属活动性顺序,工业上冶炼金属可以采用不同的冶炼方法.其中可以用“热分解法”冶炼的金属有________.
(2)
工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板.根据金属活动性顺序及该反应原理,比较Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性由强到弱的顺序:________.(3)合金Fe-Cr在不同酸中反应情况不同,其在三种稀硫酸、稀硝酸和稀盐酸中的腐蚀速率如图所示,则下列有关说法正确的是________(填写序号).
A.酸的氧化性越强,对该合金的腐蚀速率越大
B.稀硝酸对该合金的腐蚀性比另两种酸弱
C.合金中Cr含量增加,稀硝酸对该合金的腐蚀性减弱
(4)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质
(与酸不反应).某化学兴趣小组在实验室条件下,以硫酸铜溶液为电解液,用电解的方法实现了粗铜的提纯,并对阳极泥和电解液中金属进行回收.步骤一:电解精制电解时,粗铜应与电源的________极相连.电解过程中,硫酸铜的浓度会________(填“变大”、“不变”或“变小”).
步骤二:电解完成后,该小组同学按以下流程对电解液进行处理:
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液,请你写出该步反应的离子方程式:________.
残渣含有极少量的黄金,如何回收金,他们查阅了有关资料,了解到了一些有关金的知识,以下是他们获取的一些信息:
从表中可知,金很难与硝酸反应,但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物),请你简要解释金能够溶于王水的原因:________.
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
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