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    （11 分）已知 A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1 ：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。

    请回答：（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是_________。
    （2）戊的化学式为________。戊与强碱反应的离子方程式：________________
    （3）丙中所包含的化学键类型有________ （填字母序号）。
    a．离子键   b．极性共价键   c．非极性共价键
    （4）反应①的化学方程式为________________________。
    （5）反应②中，0．5mol NaClO参加反应时，转移1 mol电子，其化学方程式为_________
    （6）—定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知，该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为_______________________________。
    （11分）（1）第2周期。第ⅤA族（1分）
    （2）（1分）（2分）
    （3）b（1分）
    （4）（2分）
    （5）（2分）
    （6）
    由题给信息可知丙为氨气，丁为肼N2H4，戊为
    进一步推断：丙氨气应该由氮气和氢气反应得到；C为AlN与水发生水解反应才能得到两产物；进而可知A、B、D分别为铝、氮气、氢气。脱水生成乙为氧化铝。
    （5）0．5mol NaClO参加反应时，转移1 mol电子，可知氯由+1价除到—1价，即产物为NaCl、N2H4和水
    （5）考查方程式的配平及热化学方程式的书写。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(    )

    A．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
    B．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
    C．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
    D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：

    （1）常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E>D，
    则该反应的化学方程式为：                             ，
    检验D中阴离子所用试剂为：                              。
    （2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C
    溶液呈强碱性时反应的离子方程式：                            。
    (3)若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式(写两种)：                 ，                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）如下图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸。H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。

    试回答下列问题：
    （1）D的电子式为：___________________；
    （2）写出D＋H＋X→A的化学方程式：________________________________；
    （3）写出C→H的离子方程式：_______________________________；
    （4）写出D与K反应生成的正盐的化学式：_____________；
    （5）已知1molH（g）完全转化为I（g）时放热98.3kJ，则此反应的热化学方程式为____________________________；某条件下，当加入4 mol H和2 mol Y后，放出314.56 kJ的热时，此时H的转化率为__________；
    （6）一定温度下，有可逆反应：aD（g）＋bY（g）cE（g）＋dX（g）。在2 L密闭容器中，充入4 mol D和5 mol Y，有催化剂存在下，2 min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了1／18。则前2 min内用E表示的平均反应速率为______mol·L－1·min-1，平衡时D的浓度为________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下：

    为了确定C的组成，某同学进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光导纤维。

    按要求回答下列问题：
    （1）C的化学式为         ；X的化学式为              。
    （2）反应②的化学方程式为                                        。
    （3）反应⑦的离子方程式                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空2分，共14分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：
    ①    G是一种红棕色粉末、C既能与盐酸又能与NaOH溶液反应
    ②  I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%.

    回答问题：
    (1）写出G→H的化学方程式为________________________；
    此反应在工业上常用于焊接钢轨，实验室在演示该实验时，在装置中加入G、C混合物后，引发此反应的操作是                 ；
    (2）化合物Ⅰ的电子式为______________________,
    (3）用适量的盐酸溶解G后，所得溶液叫蚀铜剂，常用来洗涤印刷电路板上的铜，写出该反应的离子方程式为________________;
    (4）E在I中燃烧观察到的现象是_______________________。
    (5)在氩气的保护下，将一定计量的C、E加热熔炼可获得一种潜在的贮氢材料E17C12，该材料吸氢的反应方程式为E17C12+17H2  = 17EH2+12C
    ①熔炼制备贮氢材料E17C12时通入氩气的目的是          
    ②1mol E17C12完全吸氢后，将得到的产物与足量的盐酸完全反应。释放出H2的物质的量为           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：

    下列说法不正确的是
    A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液
    B．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y
    C．若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）可能生成一种强酸
    D．若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A、B、C、D表示)，四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：

    请填写下列空格：
    (1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，则甲为_______，乙为___________。
    (2)戊的结构式是______________，DB4+的电子式是_______________。
    (3)丙+丁→D在一定条件下反应，是一种治理污染的好办法，写出该反应的化学方程式，
    并标明电子转移情况：_____________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（  ）
    A．4B．1C．2D．3

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