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    【题目】如下图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是

    A．X极是电源负极，Y极是电源正极

    B．Cu电极上增重6.4 g时，b极产生1.12 L(标准状况)气体

    C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

    D．a极的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，依据电解质溶液为氯化钠的酚酞溶液，判断b电极是阴极，Y为电源负极，X为电源正极，故A错误； B．6.4 g的铜的物质的量是0.1mol，转移电子为0.2mol，生成氢气为0.1mol，体积为2.24L，故B正确；C．电解过程中CuSO4溶液中 的氢氧根离子在阳极Pt电极失电子生成氧气，溶液中铜离子在Cu电极得到电子析出铜，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH逐渐减小，故C错误；D．a电极是氯离子失电子发生的氧化反应，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中常见非金属元素形成的化合物与新能源和新环境问题密切相关。

    （1）我国于2016年10月17日由长征号FY11运载火箭发射神舟十号飞船，其推力能量主要是压缩成液体燃料(CH3)2N-NH2和氧化剂N2O4，该燃料组燃烧后产生巨大能量，释放产物为无毒无害的气体。298K时，10g燃料完全燃烧释放的能量为425kJ，请写出该反应的热化学方程式

    _____________。

    （2）二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物（PM2.5 等）这三项是雾霾主要组成。其中炭还原法处理氮氧化物是一种方法。T℃时反应C(s）+2NO(g）N2(g) + CO2(g)，反应始终从反应物投料开始，测定各时间点的物质浓度图像如下：

    ① 第一次平衡前，CO2的平均反应速率v (CO2）=____________；

    ② 若反应在T℃进行，只改变起始反应物投料，某时刻测得C(NO)=4 mol/L， C(N2) =4mol/L，则此时V(正)_____V(逆)（填“>”、“<”或“=”) ；

    ③ 根据图像判断，40min时改变的条件可能是__________；

    A．恒压条件下通入NO； B．升高温度； C.(恒容条件)通入NO； D．压缩体积；

    E．恒压时加入活性炭； F．使用新型催化剂。

    （3）新能源应用探索中，可以用下图装置于净化处理厕所排放废水中的尿素（H2NCONH2)，同时产生电能。请写出负极电极反应式：_____________；

    （4）工业上使用氨碱吸收SO2，然后使之转化成NH4HSO4，可作分析试剂使用，现用0.1mol/LKOH来滴定100mL0.1mol/L NH4HSO4，反应过程的滴定曲线如下图：

    已知：常温时NH3·H2O的电离常数K=1.8×10-5，忽略溶液混合后体积变化，请根据图中给出的5个点的字母回答相关问题。

    ①滴定过程中以上5个点中，_________点水电离程度最小；

    ②滴定过程中Z点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_________；

    ③滴定过程中M点的pH大约是（填整数）___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的名称是2,2,3,3-四甲基戊烷，下列有关其结构简式的书写正确的是

    A．(CH3)3CCH(CH3)2 B．(CH3)3CCH2C(CH3)2

    C．(CH3)3CC(CH3)2CH2CH3 D．(CH3)3CC(CH3)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源．还能防治空气污染。工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元索形成的催化剂作用下合成甲醇。

    （1）图l是某同学画出CO分子中权原子的核外电子排布图。

    请判断该排布图____（填“正确”或“错误”) ，理由是________ （若判断正确，该空不用回答）。

    （2）写出两种与CO互为等电子体的离子________。

    （3）往硫酸铜溶液中通入过量的NH3，可生成配离子[Cu(NH3 )4]2+，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是_________，在配离子[Cu(NH3 )4]2+中所含配位键是通过配体分子的_____给出孤电子对，____接受电子对形成。

    （4）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大，造成该差异的原因是______；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为_____。

    （5）甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图2所示。

    ①在该晶胞中，Cu+的配位数是_____。

    ②若该晶胞的边长为apm，则Cu2O的密度为_____g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四种有机化合物的结构简式如下所示，均含有多个官能团，下列有关说法中正确的是(　　)

    A. ①属于酚类，可与NaHCO3溶液反应产生CO2

    B. ②属于酚类，能使FeCl3溶液显紫色

    C. 1 mol ③最多能与3 mol Br2发生反应

    D. ④属于醇类，可以发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是

    A. σ键B. π键C. 氢键D. 离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

    A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸

    B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

    C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；NaHCO3溶液与硝酸溶液

    D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

    ①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

    （1）三种物质依次是（填化学式）：A________；B________；C________。

    （2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应______（“是”或“不是”）氧化还原反应。

    （3）写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式________________________。

    （4）与OH在溶液中不能大量共存，试用离子方程式说明___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由U形管、铁棒、石墨棒、1 L 0.lmol/L CuCl2溶液等组成如图装置，下列说法不正确的是

    A. 同时打开K1、K2，铁棒上有紫红色物质析出

    B. 只闭合K1，石墨棒上有紫红色物质析出

    C. 只闭合K2，当电路中通过0.3mol电子时，两极共产生4.48L（标准状况）气体

    D. 只闭合K2，一段时间后，将电解质溶液搅拌均匀，溶液的pH变大（不考虑Cl2的溶解）

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