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    如图所示装置中，试管内的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，实验中控制通入Cl2的速度，试管内先观察到紫色，后观察到红色。下列说法正确的是(　　)
    A．若Cl2中含较多HCl，实验过程中会产生倒吸现象
    B．通入足量Cl2后，振荡试管，下层变紫色，上层变红色
    C．该实验可验证氧化性：Cl2>I2>Fe3＋
    D．试管内反应的离子方程式可表示为Fe2＋＋2I－＋Cl2=I2＋Fe3＋＋2Cl－
    B
    A项，导管通入CCl4层中，CCl4能起到缓冲作用而不会发生倒吸现象；B项，3Cl2＋2FeI2=2FeCl3＋2I2，振荡后I2由水层转移到CCl4层，故下层溶液呈紫色，上层溶液中Fe3＋遇KSCN变红色；C项，由反应知氧化性：Cl2>I2，Cl2>Fe3＋，但无法证明I2的氧化性强于Fe3＋；D项，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2I2＋2Fe3＋＋6Cl－。
    点拨：本题考查化学反应和物质的性质，考查考生分析问题和运用知识解决问题的能力。难度中等。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是(　　)
    A．向CuSO4溶液中投入Na：Cu2＋＋2Na=Cu＋2Na＋
    B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3↓
    C．向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O
    D．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    请你参与识别化肥的探究活动，有五种化肥，分别是硫酸钾、氯化钾、碳酸氢铵、氯化铵和硝酸铵。
    第一步：称取五种化肥各10 g，分别研细；
    第二步：硝酸铵和熟石灰反应的化学方程式是：_____________________________________。
    第三步：另取三种铵盐各少量，分盛于三支试管中，均滴入少量盐酸，无明显现象的是____________，有气泡放出的是________。反应的化学方程式：______________________________________________________________。
    第四步：另取氯化铵和硝酸铵两种铵盐进行识别，写出识别时发生反应的化学方程式：_____________________________________________________________。
    第五步：取两种钾盐，分别在试管中配成溶液，各滴入几滴氯化钡溶液，生成白色沉淀的钾盐是________，无明显现象的钾盐是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是
    A．d曲线代表溶液中Br—变化情况
    B．原溶液中FeI2的物质的量为2mol
    C．原溶液中n(Fe2+):n(Br—)=2:3
    D．当通入2mol Cl2时，溶液中离子反应为：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是(　　)
    ①Ag＋＋Cl－=AgCl↓　②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O
    ③CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋　④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
    ⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO
    A．①③B．⑤C．②⑤D．④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能观察到的现象是                    。
    （2）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。
    则Fe粉和氯化铁的物质的量之比为________
    （3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2，并将溶液分成两等份。
    ①一份加热、蒸干、灼烧，所得固体的化学式是                    。
    ②将NaHSO4固体放入另一份溶液中，发生反应的离子方程式是           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式书写正确的是
    A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O
    B．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42–恰好完全沉淀：Al3++Ba2++ SO42–+3OH–=BaSO4↓+Al(OH)3↓
    C．200 mL 2 mol·L–1的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4 Fe2++6Br–+5Cl2=4Fe3++3Br2+ 10Cl–
    D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO–+2Fe(OH)3=2FeO42–+3Cl–+H2O+4H+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：
    氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O32-＞I－
    3I2＋6OH－=IO3-＋5I－＋3H2O；KI＋I2KI3
    (1)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
    ①加KSCN溶液后显红色，该红色物质是_____________(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是___________(用电子式表示)。
    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_______________________________________、__________________________________________________________________。
    (2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。
    写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____________________。
    将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？___________ (填“是”或“否”)，并说明理由_________________________________________________。
    (3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_______。
    A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2
    (4)对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋____________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铬（Cr）属于重金属元素，含铬的废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。
    （1）铬原子核中质子数为24，铬位于周期表中第______周期。
    （2）铬元素以Cr2O72-的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为Cr3＋，再用沉淀法进行分离。已知：

    ①FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为______________________________________________。
    ②Cr2（SO4）3溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为_____________________。
    ③沉淀法分离废水中的Cr3＋，pH应控制的范围是________。
    ④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是________。
    A．K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂
    B．酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车
    C．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属

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