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    9．短周期元素T、Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
    （1）Q的气态氢化物的分子式为CH4，R单质的电子式为
    （2）Z元素比R元素的非金属性强．能证明这一结论的事实是②③（填序号）．
    ①相同条件下，Z单质在水中的溶解性强于R单质
    ②Z的最高价氧化物的水化物酸性比R的强
    ③Z的氢化物比R的氢化物稳定
    （3）向T、Z元素形成的化合物的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀；继续滴加NaOH溶液，直至沉淀溶解．写出沉淀溶解的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （4）QW和RW都是汽车尾气中含有的大气污染物，它们在汽车排气管的“催化转换器”中反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，化学方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
    （5）M是一种常见的金属单质，与元素Z的单质有如下图所示转化 关系：
    ①E在溶液中转化为F的离子方程式是Fe3++2Fe=3Fe2+．
    ②检验E中的阳离子可以用的试剂为KSCN溶液
    ③在F中加入足量的氢氧化钠后，试管中的现象是开始产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀．

    分析 根据短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置知，Q、R、W位于第二周期，T和Z位于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T是Al元素，可推知Q是C元素、R是N元素、W是O元素、T为Cl．
    （1）Q的气态氢化物为甲烷，R单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对；
    （2）单质溶解性，属于物理性质，不能比较元素非金属性强弱，可以根据氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性强弱比较；
    （3）氯化铝溶液中加入NaOH溶液，开始生成氢氧化铝沉淀，而后氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，沉淀又溶解；
    （4）CO 和NO都是汽车尾气中含有的大气污染物，在汽车排气管的“催化转换器”中反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，应是生成氮气与二氧化碳；
    （5）M是一种常见的金属单质，由转化关系可知，为变价金属，可推知M为Fe、E为FeCl3、F为FeCl2，据此解答．

    解答 解：短周期元素T、Q、R、W、Z在元素周期表中的位置可知，T、Z处于第三周期，Q、R、W处于第二周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则Z为Al，可推知Q为C、R为N、W为O、Z为Cl，
    （1）Q 的气态氢化物甲为甲烷，化学式为CH4，R单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对，电子式为，
    故答案为：CH4；；
    （2）①单质溶解性，属于物理性质，不能比较元素非金属性强弱，故①错误；
    ②元素最高价含氧酸的酸性越强，元素非金属性越强，故②正确；
    ③元素氢化物越稳定，说明该元素非金属性越强，故③正确；
    故答案为：②③；
    （3）氯化铝溶液中加入NaOH溶液，开始生成氢氧化铝沉淀，而后氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，沉淀又溶解，沉淀溶解的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （4）CO 和NO都是汽车尾气中含有的大气污染物，在汽车排气管的“催化转换器”中反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，应适时氮气与二氧化碳，反应方程式为：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2，
    故答案为：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2；
    （5）M是一种常见的金属单质，由转化关系可知，M为变价金属，可推知M为Fe、E为FeCl3、F为FeCl2，则：
    ①E转化为F的反应的离子方程式是：Fe3++2Fe=3Fe2+，故答案为：Fe3++2Fe=3Fe2+；
    ②用KSCN溶液检验FeCl3溶液中铁离子，故答案为：KSCN溶液；
    ③FeCl2溶液中足量的氢氧化钠后，开始生成氢氧化亚铁沉淀，迅速被氧化为氢氧化铁，试管中的现象是：开始产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀，
    故答案为：开始产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀．

    点评 本题考查结构性质位置关系、无机物推断，推断元素是解题关键，综合考查学生对知识的迁移运用能力，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一定温度下，向300mL1mol/L的NaOH溶液中通入bmolCO2，下列说法正确的是（　　）
    A．通入CO2过程中溶液的Kw减小
    B．当b=0.2时，所得溶液中部分离子浓度关系为：c （HCO3-）＞c （CO32-）＞c （ OH-）＞c （H+）
    C．b=0.3与b=0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同
    D．当恰好生成NaHCO3时，溶液中存在：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（ OH-）

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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．SiO2不能与HNO3、H2SO4等所有的酸反应
    B．CO2和SiO2的对应水化物都是酸，碳酸酸性比硅酸弱
    C．CO2与SiO2均是酸性氧化物，溶于水均得到相应的酸
    D．硅胶常用于做干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇作为氧气的来源．请回答下列问题：
    （1）写出Na2O2与水反应的离子方程式2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
    （2）分别将等物质的量的Na2O和Na2O2完全溶于等量的水中，所得溶液的质量分数关系是相等．
    （3）将等物质的量的CO2分别通入过量的Na2O和Na2O2中（假设CO2完全反应），固体质量增加的比值为22：31．
    （4）KO2（超氧化钾）也可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源．若分别用Na2O2和KO2与CO2反应产生O2，则产生相同质量的O2时，转移的电子数之比为3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等． 下列说法正确的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：X＜Z
    B．原子半径：W＞Y＞Z＞X
    C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞W
    D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复到原浓度，应加入的物质是（　　）
    A．CuSO4B．CuOC．CuSO4•5H2OD．Cu（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某小组同学设计并进行了一系列Fe2+与Fe3+的相关实验．
    实验序号实验步骤和操作实验现象
    实验一（Ⅰ）取氯化亚铁固体[已部分变质，含有少量难溶于水的杂质Fe（OH）2Cl]，向其中加入过量稀盐酸．
    （Ⅱ）再加入稍过量的铁粉，振荡．    		固体完全溶解，溶液呈黄绿色

    Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O
    实验二（Ⅰ）取实验一得到的溶液，加入KSCN溶液．
    （Ⅱ）再加入少量H2O2溶液．    		颜色无明显变化
    溶液变红，有少量气泡
    实验三（Ⅰ）取10mL 0.1mol/L KI溶液，滴加6滴0.1mol/L FeCl3溶液．
    （Ⅱ）取少量上述黄色溶液，滴加KSCN溶液．
    （Ⅲ）另取上述的黄色溶液，加入淀粉溶液．    		溶液呈黄色

    溶液变红
    溶液变蓝
    实验四（Ⅰ）向实验三步骤I中所得的黄色溶液中加入2mL CCl4，充分振荡后，分离得到水层；重复操作三次．
    （Ⅱ）向步骤I中所得水层中加入KSCN溶液．


    颜色无明显变化
    请回答下列问题：
    （1）实验一步骤Ⅰ中Fe（OH）2Cl与盐酸反应的离子方程式是Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O．
    （2）实验一步骤Ⅱ中的实验现象是溶液变为浅绿色，且有无色气体生成；加入稍过量铁粉的作用是防止亚铁离子被氧化为铁离子．
    （3）实验二步骤Ⅱ中溶液变红的原因是2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（用离子方程式表示）．
    （4）实验三步骤Ⅰ中的黄色溶液中含有的溶质微粒除了K+、Cl-，还有Fe3+、I-、Fe2+、I2．
    （5）已知用KSCN检验Fe3+时，Fe3+的最低显色浓度为1×10-5mol/L．实验四中最终溶液不变红的原因是碘被萃取至CCl4中，水层中的c（I2）下降，平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2正向移动，多次萃取后，Fe3+的浓度下降至1×10-3mol/L以下，无法显色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某同学利用图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是（　　）
     X气体Y试剂Z试剂
    A．NO2H2OH2O
    B．CO2H2OH2O
    C．HCl饱和食盐水水
    D．NO2和O2H2OH2O
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）0.5mol NH3分子中所含氮原子数为3.01×1023个
    （2）2.3g Na中含电子的物质的量为1.1mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为0.1mol．
    （3）2mol O3和3mol O2的质量之比为1：1，原子数之比为1：1，同温同压下体积之比为2：3．

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