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    同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是

    A．6 B．12 C．26 D．30

    C

    解析试题分析：第一主族元素的原子序数分别为1、3、11、19、37、55、82,11和37相差26，即C可能；故选C。
    考点：元素周期表中同主族原子序数的差值。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是                 

    A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞① 
    C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞① 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中相对位置如图所示，下列说法不正确的是

    X
    		Y
    Z
    		W
     
    A．Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径小
    B．W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍
    C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
    D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    以下有关原予结构及元素周期律的叙述正确的是

    A．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
    B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
    C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
    D．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是

    A．微粒X2－与Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2－> Y2+
    B．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料
    C．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>F
    D．Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处,可推出：
    Be(OH)2+ 2OH－＝BeO22－+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术具有指导作用，人们常在元素周期表中一定的区域内寻找特殊物质，其中寻找催化剂的区域为(    )

    A．金属与非金属的分界线附近区域 B．过渡元素区域
    C．氟、氯、硫、磷等元素附近区域 D．元素周期表左下部分主族元素区域

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（   ）

    A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X  
    B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 
    C．3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定 
    D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列递变规律不正确的是 （ ）
    A：Na、Mg、Al还原性依次减弱     B：C、N、O原子半径依次增大
    C：P、S、Cl最高正价依次升高      D：I2、Br2、Cl2氧化性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    （6分）（2012?广东）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）

    A．原子半径：Z＞Y＞X
    B．气态氢化物的稳定性：R＞W
    C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
    D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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