X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族,可组成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,25℃时,0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是( )
A.由于非金属性Y>R,所以X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物 |
B.RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2 |
C.Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性 |
D.Y和其他四种元素均可形成至少两种的二元化合物 |
D
解析试题分析:X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素.Y和R同主族,Y处于第二周期,R处于第三周期,可组成共价化合物RY2,则Y为氧元素,R为硫元素,RY2为SO2,W的原子序数等于硫元素,故W为Cl元素,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,则Z的最外层电子数为7-6=1,处于第IA族,原子序数大于氧元素,故Z为Na元素,25℃时0.1mol?L-1X和W形成化合物的水溶液pH为1,则X为氢元素。A、氧元素的电负性很大,水分子之间存在氢键,故水的沸点高于硫化氢,故A错误;B、二氧化硫与氧化钠反应生成亚硫酸钠,过氧化钠具有强氧化性,二氧化硫具有较强的还原性,二者反应成硫酸钠,故B错误;C、NaClO4属于强酸强碱盐,溶液呈中性,故C错误;D、氧元素与氢元素可以形成H2O、H2O2,与钠元素可以形成Na2O、Na2O2,与硫元素可以形成SO2、SO3,与氯元素可以形成ClO2、Cl2O7等,故D正确。
考点:位置结构性质的相互关系应用
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,X与Z同主族,Y和氢元素同主族,W原子的最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法正确的是
A.元素X形成的单质一定是原子晶体 |
B.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y) >r (X) |
C.Y与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1:2 |
D.W分别与Y、Z形成的化合物中含有的化学键类型相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列有关叙述正确的是
A.O和O中子数相同,质子数不同,互为同位素 |
B.H2O比H2S稳定,H-S键比H-O键更难断裂 |
C.Na2O晶体中存在离子键,是离子化合物 |
D.Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1:1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是
A.原子半径:Z>Y>X |
B.气态氢化物的稳定性:R>W |
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 |
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
PASS是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短期元素组成,五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3倍,Z是常见的金属,电子层数等于主族序数,W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )
A.Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 |
B.WY2能与碱反应,但不能与任何酸反应 |
C.原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 |
D.熔沸点:X2R>X2Y |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
元素周期表中同周期或同主族元素,随着原子序数的递增,下列说法正确的是
A.ⅦA族元素的单质沸点逐渐降低 |
B.ⅥA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多 |
C.碱金属元素最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强 |
D.第二周期元素(除稀有气体元素)的最高化合价数值逐渐增大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述正确的是
A.L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属 |
B.第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、32、32 |
C.由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素 |
D.只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示。下列说法正确的是( )
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 |
B.元素Y、W的气态氢化物的稳定性,前者比后者差 |
C.离子Y2-和Z3+的离子半径,后者比前者大 |
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强 |
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