有电解装置如图4-37.图中B装置盛1 L 2 mol·L-1 Na2SO4溶液.A装置中盛?1 L 2 mol·L-1 AgNO3溶液.通电后.润湿KI淀粉试纸的C端变蓝色.电解一段时间后.试回答:图4-37(1)A中发生反应的化学方程式为 .(2)在B中观察到的现象是 .(3)室温下.若从电解开始到时间为t时.A.B装置中共收集到气体0.168 L.若电解过程中无其他� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（9分）有电解装置如图4-37。图中B装置盛1 L 2 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液，A装置中盛?1 L 2 mol·L^-1 AgNO₃溶液。通电后，润湿KI淀粉试纸的C端变蓝色，电解一段时间后，试回答：

图4-37
(1)A中发生反应的化学方程式为______________________________。
(2)在B中观察到的现象是_________________________。
(3)室温下，若从电解开始到时间为t时，A、B装置中共收集到气体0.168 L(标准状况)，若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在t时，A溶液的pH为_______。

(1)4AgNO₃+2H₂O

4Ag+O₂↑+4HNO₃
(2)石墨电极表面有气泡产生，铜电极周围溶液变蓝色，一段时间后U形管下部有蓝色沉淀产生 (3)2

C端变蓝说明发生了反应2I^--2e^-====I₂，使淀粉变蓝，故C端为阳极，D端为阴极，据此亦可确定电源的正、负极，及A、B的阴、阳极。对于B，石墨为阴极，发生2H⁺+2e^-====H₂↑并产生OH^-，而Cu为阳极，故不断溶解。对于A，Fe为阴极，有Ag析出，Pt为阳极有O₂产生。由于产生的O₂为H₂的

，故O₂的物质的量为

="0.0025" mol，同时会使A中H⁺变为4×0.0025 mol="0.01" mol，所以A中c(H⁺)="0.01" mol·L^-1，pH=2。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(20分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1) 在25℃、101 kPa时，16 g CH₄完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH₄燃烧的热化学方程式为__________________________________________。
(2) 已知：C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol^－1
H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1
CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1
则煤气化反应C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g) 的焓变ΔH＝_____________。
(3) 高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：
FeO(s)＋CO(g)

Fe(s)＋CO₂(g) ΔH>0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
① 温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
② 1100℃时测得高炉中，c(CO₂)=0.025mol·L^-1，c(CO)="0.1" mol·L^-1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____________（填“是”或“否”），其判断依据是______
____________________________________________________________。
(4) 如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH₄为负极，O₂和CO₂的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO₄溶液的体积为200 mL。

① 甲装置中气体A为（填“CH₄”或“O₂和CO₂”），d极上的电极反应式为
_____________________________________。
② 乙装置中a极上的电极反应式为__________________________________。
若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH₄________ mL (标准状况)，乙装置中所得溶液的pH=__________。（忽略电解前后溶液体积变化）
③ 如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na₂SO₄溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na₂SO₄·10H₂O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为__________________________(用含w、a的表达式表示，不必化简)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（16分）下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

（1）该产业链中合成氨的反应在较低温下能否自发进行？。
（2）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：

它所对应的化学反应为：。
（3）已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：
C（s）+CO2（g）

2CO（g），K1
CO（g）+H2O（g

H2（g）+CO2（g），K2
C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g），K3
则K1、K2、K3之间的关系是：。
（4）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g)

H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

该反应的正反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：。
（5）从图中看出氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是

和

。已知N－N键键能为167kJ·mol－1，NO2中氮氧键的键能为466kJ·mol－1，N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ·mol－1。请写出NO2转化为N2O4的热化学方程式为。
对反应N2O4(g)

2NO2(g)，在温度为T1

、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是　　　　。
A．A、C两

点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（6）以上述产业链中甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式                                                         。

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FeCl₃可用于腐蚀覆有铜箔的绝缘胶板来制作印刷电路板，工业上常采用电解法来处理该反应后的废液。电解时，下列叙述正确的是( )

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科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

已知“2SO₂+O₂

2SO₃”为可逆反应，请回答：
(1)向一密闭容器中充入SO₂与¹⁸O₂，反应一段时间后，¹⁸O可能存在于哪些物质中？
(2)在有催化剂存在和加热的条件下，若将三氧化硫充入一密闭容器中，最终容器中会有哪些物质？

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如图所示为铜锌原电池，下列有关说法不正确的是（　　）

A．锌片作负极

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C．电子由铜片经导线流向锌片

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如图所示的原电池装置，观察到电流表指针有明显偏转．下列说法中不正确的是（　　）

A．原电池装置能将化学能转变为电能

B．原电池的反应本质是氧化还原反应

C．锌失去电子发生还原反应，电子沿导线流向铜

D．在铜片表面产生大量气泡

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）
汽车尾气中含有CO和氮氧化物。治理尾气的方法是在排气管上安一个催化转化器，可发生如下反应：2NO+2CO

N₂+2CO₂。
（1）2NO（g）+2CO（g）

N₂（g）+2CO₂（g）反应的平衡常数的表达式为：
K= 。
（2）已知：CO（g）+

O₂（g）=2CO₂（g） △H=一283 kJ／mol
N₂（g）+O₂（g）="2" NO（g） △H="+180" kJ/mol
则反应2NO（g）+2CO（g）

N₂（g）+2CO₂（g）△H= kJ／mol。
（3）对于可逆反应2NO（g）+2CO（g）

N₂（g）+2CO₂（g），结合（2）中信息，下列说法正确的是。
①升高温度，平衡常数增大
②升高温度，逆反应速率降低
③在单位时间内消耗CO和CO₂的物质的量相等时，反应达到平衡
④反应达到平衡后，其他条件不变，缩小容器容积，平衡向生成N₂和CO₂的方向移动
（4）下列说法正确的是
①NO、CO、CO₂均为酸性氧化物
②CO₂的大量排放会导致温室效应，所以应尽量选用公共交通，提倡低碳

出行
③汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气与氧气在高温条件下生成的
（5）实验室可利用NaOH溶液吸收CO₂，标准状况下2.24LCO₂气体被1.5 L 0.1 mol/L NaOH溶液全部吸收（不考虑CO₂溶于水），生成NaCO₃的物质的量为 mol。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃ (g) △H<0。下列分析正确的是（）

A．平衡后加入N₂，该反应的△H增大

B．若平衡昏升高温度，则平衡常数K变大

C．平衡后再充入NH₃，达到新平衡时，NH₃的百分含量变大

D．若反应前充人的N₂与H₂物质的量相等，达平衡时N₂的转化率比H₂的高

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