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    某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图1所示的装置．

    （1）检查图1所示装置气密性的方法是
     
    ．
    （2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量
     
    ．
    （3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是
     
    ．
    （4）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
    实验序号金属
    质量/g    		金属状态C（H2SO4）
    /mol?L-1    		V（H2SO4）
    /mL    		溶液温度/℃金属消失的时间/s
    反应前反应后
    10.10丝0.5502034500
    20.10粉末0.550203550
    30.10丝0.7502036250
    40.10丝0.8502035200
    50.10粉末0.850203625
    60.10丝1.0502035125
    70.10丝1.050355050
    80.10丝1.1502034100
    90.10丝1.150204440
    分析上述数据，回答下列问题：本实验中主要探究了
     
    等几种因素对反应速率的影响．
    考点：探究影响化学反应速率的因素
    专题：实验设计题
    分析：（1）检查装置气密性可以使用让装置温度升高压强增大的方法，观察气泡或液面变化；
    （2）比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测定产生相同的氢气所需要的时间；
    （3）金属与酸的反应为放热反应，温度影响化学反应速率；
    （4）影响化学反应速率的外界因素主要有：温度、浓度、压强、催化剂和固体的接触面积，分别比较1与2、1与3、6与7、8与9即可．
    解答： 解：（1）化学实验装置的气密性检验的原理是使装置内外的压强不相等，基本方法是观察气泡或液面变化，该装置利用不漏气装置内的空气受热膨胀，有空气从导管口逸出要检查装置的气密性，可以用手握住锥形瓶，使瓶内的温度升高，压强增大，若气密性良好，则会观察到乙中长导管内的液面会上升，
    故答案为：用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升；
    （2）比较产生气体的快慢，还可以测定产生相同的氢气所需要的时间，故答案为：产生相同体积的气体所需时间；
    （3）金属与酸的反应为放热反应，温度影响反应的速率，温度越高，反应的速率越快，故答案为：反应放热，溶液温度升高使反应速率加快；
    （4）实验1与2，比较了接触面积对反应速率的影响；实验1与3比较了反应物浓度对反应速率的影响；反应6与7比较了温度对反应速率的影响，实验8与9其他条件相同，而实验9比实验8反应速率快的多，只能是使用了催化剂，故答案为：固体的接触面积、浓度、温度、催化剂．
    点评：本题考查了装置气密性的检查方法、测气体的反应速率的方法，熟悉影响速率的因素，依据已有的知识进行即可解答，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动．
    提出问题：这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？
    查阅资料：
    ①硫是淡黄色粉末，不溶于水；
    ②过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂．
    猜想与探究：
    猜想：淡黄色粉末可能是：a．硫；b．过氧化钠；c．硫和过氧化钠的混合物．
    探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分．
    实验与结论：
    实验操作实验现象实验结论
    猜想在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水
     
    		猜想a、c不成立，猜想b成立．
    探究①用带火星的木条伸入过氧化钠与水反应的试管中木条复燃生成物有
     
    ②往①试管内的溶液中滴加
     
     
    		生成物有氢氧化钠
    继续探究：
    小组的同学对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣，大家讨论认为可能是CO2在常温下能与过氧化钠反应有关，于是设计下图所示的装置
    继续实验探究．
    实验操作实验现象实验结论
    ①将CO2从a口处通入装置内，充分反应后，再把带火星的木条放入收集满气体的集气瓶b中木条复燃CO2在常温下能与过氧化钠反应，该反应的化学方程式为：
     
    ②取出充分反应后的固体生成物于试管中，往试管内滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中有气泡产生；石灰水变浑浊
    交流与比较：
    （1）与我们学过的制氧气方法相比，常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的主要理由是（从两个不同角度回答）：
     
    、
     
    ．
    （2）装置c的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大．A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子．
    请回答下列问题：
    （1）D 是元素周期表中第
     
    周期，第
     
    族的元素；其基态原子的外围电子排布式为
     
    ．
    （2）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是
     
    （填元素符号），A、B、C第一电离能最大的是
     
    （填元素符号）．
    （3）B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是
     
    ．
    （4）D（AC）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D（AC）5晶体属于
     
    （填晶体类型）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族．
    （1）元素W在周期表中的位置是
     
    ．W的阴离子结构示意图是
     
    ；
    （2）元素Z的单质的电子式为
     
    ．标况下，试管中收集满Z的氢化物，倒立于水中（溶质不扩散），一段时间后，试管内溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）元素Y常见的同素异形体有
     
    ． Y最高价氧化物中的化学键类型为
     
    ．Y的氢化物中含氢量最高的物质是常见的燃料，1g该燃料燃烧产生CO2（g）和H2O（l）时放热55.6kJ，试写出表示该燃料燃烧热的热化学反应方程式
     

    （4）由X、Z、M、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为
     

    （5）由X、Z、M、W和Fe五种元素组成的摩尔质量为392g/mol的化合物甲，1mol甲中含有6mol结晶水．对化合物甲进行如下实验：
    a．取甲的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
    b．另取甲的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
    ①甲的化学式为
     
    ．
    ②已知100mL 1mol/L 的甲溶液能与20mL 1mol/L的酸性KMnO4溶液恰好反应．写出反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

    实验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a．
    Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，然后关闭活塞b，…
    （1）已知2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应常用于实验室常温下制氯气．请用双线桥法标出此反应中电子转移的方向与数目，若该反应中生成标准状况下的氯气体积共0.112L，则转移的电子数目为
     
    ．
    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是
     
    ．
    （3）B中溶液发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ还需补充的操作为
     
    ．可观察到的现象是
     
    ．
    （5）D中溶液发生反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作的叙述中，合理的是（　　）
    A、把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性
    B、中和滴定前，用待测液润洗锥形瓶
    C、将10g CuSO4?5H2O溶解在90g水中配制10%的CuSO4溶液
    D、配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能够用来鉴别乙醇、乙酸和苯的物质是（　　）
    A、紫色石蕊试液B、氢氧化钠溶液
    C、金属钠D、水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
    分组实验催化剂
    ①10mL 5% H2O2溶液无
    ②10mL 2% H2O2溶液无
    ③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol?L-1
    FeCl3溶液
    ④10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol?L-1
    FeCl3溶液
    ⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol?L-1
    FeCl3溶液
    （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是
     
    ．
    （2）实验①和②的目的是探究
     
    对反应速率的影响．
    实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是
     
    ．
    （3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析如图能够得出的实验结论①
     
    环境能增大H2O2分解的速率；②
     
    环境能减小H2O2分解速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．
    （1）Y在元素周期表中的位置为
     
    ．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
     
    （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是
     
    （写化学式）．
    （3）X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY2气体，写出其反应离子方程式：
     

    （4）M的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性，相同条件下，相同体积的该M的氧化物与Y的单质混合通人品红溶液，品红溶液
     
    （填褪色或不褪色），原因（用化学方程式表示）
     
    ．

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