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    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，1 mol氢气中含有NA个氢原子
    B、5.6g Fe与足量的盐酸反应转移电子数为0.2NA
    C、标准状况下，体积2.24L水中含有水分子数为0.1mol
    D、46g NO2和N2O4的混合物含有分子数为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A．氢气分子为双原子分子；
    B．Fe与足量的盐酸反应生成氯化亚铁；
    C．标准状况下，水不是气体；
    D．NO2和N2O4的摩尔质量不同．
    解答： 解：A．氢气分子为双原子分子，故1mol氢气中含有2NA个氢原子，故A错误；
    B．Fe与足量的盐酸反应生成氯化亚铁，5.6g Fe的物质的量=
    5.6
    56
    =0.1mol，故转移电子数为0.1×2=0.2mol，即0.2NA，故B正确；
    C．标准状况下，水不是气体，故标准状况下，体积2.24L水的物质的量不为0.1mol，故含有水分子数不为0.1mol，故C错误；
    D．若全为NO2，物质的量为
    46
    46
    =1mol，若全为N2O4，物质的量为
    46
    92
    =0.5mol，实际为混合气体，且存在2NO2?N2O4，则46g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数小于NA，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏伽德罗常数的分析应用，难度中等．掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确气体摩尔体积的条件应用是解题关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于氢键，下列说法不正确的是（　　）
    A、HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致
    B、水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键
    C、NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
    D、在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A、23gNa中，原子总数为NA
    B、2L浓度为1mol/L NaCl溶液中，Na+的总数为2NA
    C、16g O2所含的分子数为NA
    D、标况下11.2L 的CH4，分子总数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A、氯化铝是电解质，故可电解其水溶液获得金属铝
    B、晶体硅硬度大，可用于制作半导体材料
    C、SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
    D、MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表
    序号HA物质的量浓度（mol?L-1）NaOH物质的量浓度（mol?L-1）混合溶液的pH
    ①0.10.1pH=9
    ②c0.2pH=7
    ③0.20.1pH＜7
    请回答：（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是
     
    ．
    （用反应的离子方程式表示），在该溶液中下列关系式不正确的是（填序号字母）
     
    ．
    A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）        
    B．c（Na+）=c（HA）+c（A-）
    C．c（HA）+c（H+）=c（OH-）                   
    D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）+c（HA）
    ②组情况表明，c
     
     0.2mol?L-1（选填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中离子浓度
    c（A-）
     
    c（Na+）（选填“＞”、“＜”或“=”）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度
     
    NaA的水解程度（选填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据以下几个反应：判断还原性由强到弱的顺序是（　　）
    ①Cl2+2KI═2KCl+I2            
     ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
    ③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2   
    ④I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI．
    A、I-＞Fe2+＞SO2＞Cl-
    B、SO2＞Fe2+＞I-＞Cl-
    C、SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
    D、Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向含有Na+、SO42-、HCO3-、CO32-的溶液中，加入适量Na2O2粉末充分反应后，溶液中离子浓度降低的是（　　）
    A、Na+
    B、SO42-
    C、HCO3-
    D、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物①CH2OH（CHOH）4CH3 ②CH3CH2CH2OH　　③CH2=CH-CH2OH　　④CH2=CH-COOCH3　　⑤CH2=CH-COOH中，既能发生加成、酯化反应，又能发生氧化反应的是（　　）
    A、③⑤B、②④C、①③⑤D、①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水的综合利用，现有流程图如下：

    Ⅰ．工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3．请回答：
    （1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有
     
    ．
    （2）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）向饱和食盐水中首先通入的气体是
     
    ，过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：

    Na2CO3?H2O （s） 脱水反应的热化学方程式是
     
    ．
    （5）产品纯碱中常含有NaCl．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体．则该产品中Na2CO3的质量分数是
     
    ．
    Ⅱ．电解饱和食盐水所得气体X，可应用于提取溴单质．请回答：
    （1）气体X的化学式为
     
    ，反应II的化学方程式为
     
    ．
    （2）在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物质．用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有
     
    ．
    （3）电解200kg 质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，收集到氯气的物质的量为
     
    （溶于溶液中的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数）．

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