练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．对下列物质的用途解释不正确的是（　　）
    用途解释
    A氨常用作制冷剂液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度降低
    BSO2 可用于漂白纸浆SO2 具有氧化性
    C明矾可用于净水明矾在水中生成的氢氧化铝胶状物质，有吸附性
    D常温下，可用铁、铝制容器盛装浓硝酸铁、铝表面被氧化成的致密氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．氨气含有氢键，沸点较高，易液化；
    B．二氧化硫用于漂白纸浆利用了二氧化硫的漂白性；
    C．氢氧化铝具有吸附性；
    D．铝更耐腐蚀的原因是在空气中，铝的表面能形成致密的氧化物薄膜．

    解答 解：A．氨气易液化，则汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故A正确；
    B．二氧化硫可用于漂白纸浆是利用了二氧化硫的漂白性，不是二氧化硫的氧化性，故B错误；
    C．明矾是强酸弱碱盐，铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，故C正确；
    D．铝更耐腐蚀的原因是在空气中，铝的表面能形成致密的氧化物薄膜，可阻止铝进一步氧化，从而使其更耐腐蚀，故D正确．
    故选B．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，本题侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（　　）
    A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
    B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O△H＞0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图所示是用铁作电极，Na2SO4溶液作电解液，制备Fe（OH）2的改进装置．由于阴极产生的H2是还原性气体并且阻止了空气中的氧气进入溶液，所以，可以较长时间地保留Fe（OH）2白色絮状沉淀不变．请写出有关电极反应式：
    阳极Fe-2e-═Fe2+；阴极2H2O+2e-═H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．以下有机反应类型：①取代反应  ②加成反应  ③消去反应  ④酯化反应  ⑤加聚反应  ⑥还原反应，其中可能在有机分子中新产生羟基的反应类型是（　　）
    A．①②③B．①④⑥C．①②⑥D．②④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．
    （1）下列叙述正确的是A D．（填字母）
    A．CH2O与水分子间能形成氢键
    B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C6H6是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
     元素 Mn Fe
     电离能/kJ•mol-1 I1 717 759
     I2 1509 1561
     I3 3248 2957
    Mn元素价电子排布式为3d54s2，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（2分）（或Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态．
    （3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于d区．
    （4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为TiO2．
    （5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2．
    ①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O．
    ②与CNO-互为等电子体微粒的化学式为CO2（N2O）、SCN-（写出一种即可）．
    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式N≡C-O-H．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．25℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11．
    （1）两溶液中，由水电离的c（OH-）分别是：
    ①NaOH溶液中1.0×10-11mol/L；
    ②Na2CO3溶液中1.0×10-3mol/L．
    ③在1L水中加入上述溶液中的NaOH溶液会使水的电离程度减小．
    （2）各取10mL上述两种溶液，分别加水稀释到100mL，pH变化较大的是NaOH（填化学式）溶液．
    （3）纯碱溶液碱性的原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
    （4）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，请你设计一个简单的实验方案向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去；这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有一包白色固体，可能是NaCl、BaCl2、K2CO3、K2SO4、CuSO4和中的一种或几种．将此白色固体溶解于水时，有生成，过滤后，滤液为无色．
    ①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成．
    ②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
    通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为K2CO3、BaCl2，不可能含有的物质为K2SO4、CuSO4，不能确定的物质是NaCl，为了确定该物质是否存在，可以通过焰色反应实验确定．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）
    A．
    四种基本反应类型有氧化还原反应的关系
    B．
    AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情况
    C．
    Ba（OH）2溶液中滴加硫酸溶液时的导电性情况
    D．
    等体积、等浓度的稀硫酸分别与足量的铁和镁反应的情况

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列烷烃的命名正确的是（　　）
    A．2，3-二乙基戊烷B．5-甲基-3-乙基已烷
    C．2-甲基-4-乙基戊烷D．2，3，3-三甲基戊烷

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案