下列说法正确的是A．酸雨样品露天放置一段时间.酸性增强.是由于雨水所含成分被氧化的原因B．CH4.NH3.PH3的热稳定性逐渐增强C．因为酸性:HC1>HF.所以非金属性:Cl>FD．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少.故钠的金属性比铝弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法正确的是（）

A．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因

B．CH4、NH3、PH3的热稳定性逐渐增强

C．因为酸性：HC1>HF，所以非金属性：Cl>F

D．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性比铝弱

【解析】

试题分析：A、二氧化硫溶于水生成亚硫酸从而形成酸雨，亚硫酸不稳定，易被氧化生成硫酸，酸性增强，A正确；B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性是N强于P，P强于C，则CH4、PH3、NH3的热稳定性逐渐增强，B错误；C、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，与氢化物酸性无关，C错误；D、金属性强弱只与失去电子的难易程度有关系，与得失多少无关系，D错误，答案选A。

考点：考查元素周期律的应用

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C．电负性：③＞②＞① D．原子半径：③＞②＞①

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A．2d+3f=3g+h

B．c+b=2d+3f

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D．反应中每消耗5．6gFe，转移0．2mol～0．3mole-

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（1）写出下列元素的元素名称：A________，B________，C________，D________。

（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________。

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（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是______________________。

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下列说法或表示方法正确的是（）

A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多

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C．在25℃，101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6kJ·mol-1

D．H＋(aq)＋OH－(aq)= H2O(l) ΔH=－57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

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A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2

B．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想

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D．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol

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⑴A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为。

⑵已知：

① E－E→2E　 ?H＝＋a kJ/mol；

② 2A→A－A　 ?H＝－b kJ/mol；

③ E＋A→A－E　?H＝－c kJ/mol；

写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式。

⑶在某温度下容积均为2 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2(g)＋BC(g)X(g)　 ?H＝－Q kJ/mol(Q＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

实验	甲	乙	丙
初始投料	2 mol A2、1 mol BC	1 mol X	4 mol A2、2 mol BC
平衡时n(X)	0.5 mol	n2	n3
反应的能量变化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
体系的压强	P1	P2	P3
反应物的转化率	1	2	3

①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A2的平均反应速率

v (A2)= 。

② 计算该温度下此反应的平衡常数K = 。

③三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是 (填字母)。

A．α1＋α2＝1 B．Q1＋Q2＝Q C．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2 E．n2＜n3＜1.0 mol F．Q3＝2Q1

④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体积压缩到1 L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在下图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

⑷熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池，是未来民用发电的理想选择方案之一，其工作原理如图所示。现以A2(g)、BC(g)为燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出该碳酸盐燃料电池(MCFC)正极的电极反应式____________________________。