Question

向V mL BaCl₂溶液中加入一定体积的0.05mol•L^﹣1的硫酸溶液，二者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0，原BaCl₂溶液的物质的量浓度为（）

    A．                                 5.05×10^﹣4 mol•L^﹣1   B． 5.05×10^﹣3 mol•L^﹣1

    C．                                 1.01×10^﹣4 mol•L^﹣1   D． 1.01×10^﹣3 mol•L^﹣1

Answer 1

考点：  pH的简单计算．

专题：  电离平衡与溶液的pH专题．

分析：  0.05mol/L硫酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，硫酸与氯化钡发生反应Ba²⁺+SO₄^2﹣=BaSO₄↓，反应后溶液的pH为3.0，则c（H⁺）=1×10^﹣3mol/L，说明反应后硫酸体积为原溶液体积的100倍，以此解答该题．

解答：  解：氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡与HCl，反应中氢离子的物质的量不变，设加入稀硫酸的体积为xmL，利用氢离子物质的量列方程，则：

0.001mol/L×（V+x）mL=xmL×0.05mol/L×2，

解得x=，

氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡与HCl，氯化钡的物质的量等于硫酸的物质的量，令氯化钡的浓度为ymol/L，则：

ymol/L×VmL=0.05mol/L×mL

解得 y=5.05×10^﹣4，

故选A．

点评：  本题考查物质的量浓度有关计算、离子方程式的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，比较基础，注意基础知识的积累掌握．