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【题目】下列各组中的离了,能在溶液中大量共存的是( )

A. SO42-、Na+、Cl-、Ba2+ B. H+、Fe2+、NO3-、OH-

C. H+、K+、CO32-、HCO3- D. Na+、Cu2+、NO3-、SO42-

【答案】D

【解析】试题分析:ASO42Ba2+发生离子反应生成BaSO4沉淀,无法大量共存,故A错误;BFe2+能被酸性溶液里的NO3-氧化,无法共存,故B错误;CH+CO32-HCO3-均生成水和CO2,不能大量共存,故C错误;DNa+Cu2+NO3-SO42-在溶液中彼此间不发生离子反应,能大量共存,故D正确,答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A. H2SO4溶于水能电离出HSO42,所以硫酸是离子化合物

B. Ba(OH)2晶体中既存在共价键又有离子键

C. SiO2属于原子晶体,熔化破坏共价键和分子间作用力

D. 干冰升华时,分子内共价键会发生断裂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物,选用了如下图所示的实验装置。

(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式______________________

(2)中无水硫酸铜的作用是___________________________

(3)中酸性KMnO4溶液的作用是__________________________

(4)中两次用到品红溶液,它们的作用分别是

A_____________________, B ___________________

(5)中出现的现象____________________________________________________

发生反应的离子方程式_________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X元素与Y元素最高正价与最低负价之和均为0;元素Q的离子与所含的电子数和质子数均相同;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题:

(1)五种元素原子的半径由大到小的顺序是(写元素符号)____________

(2)X与Z形成的一种化合物,既含极性键又含非极性键,则化合物的化学式是_________,该化合物具有很强的氧化性,写出其与SO2反应的化学方程式:____________________;此化合物在某些反应中也可表现还原性,写出其与酸性高锰酸钾反应的离子方程式:_______________

(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:AB(在水溶液中进行)其中C是溶于水显酸性的气体;D是黄色固体。写出D的电子式:_____________;如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则该A的化学式为______________;由A与少量C反应生成为B的离子方程式为_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是

A2g H2含有的氢原子数目为NA

B.常温常压下,22.4L O2含有的分子数目为NA

C1L 1mol·L—1KOH溶液中含有的钾离子数目为NA

D1mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A. Cl2与水反应生成HClHClO,推测F2与水反应生成HFHFO

B. SiH4的沸点高于CH4,推测H2S的沸点高于H2O

C. NH3分子为三角锥型,推测PH3分子三角锥型

D. SFe反应生成FeS,推测SCu生成CuS

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭容器中发生如下反应mAg+nBg pCg,达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.8倍,下列说法正确的是

A.m+n>p B.平衡向逆反应方向移动

C.A的转化率提高 D.C的体积分数增加

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为( )
A.1:8
B.8:1
C.1:5
D.5:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液遇石蕊试液显红色,下列各组离子中能在该溶液中大量共存的是

A.H、NO3、Ca2+、Cl

B.Cu2+、SO42-、HCO3、Na

C.Fe2+、NO3、OH、Ba2+

D.MnO4、SO42-、NO3、CO32-

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