Question

17．相同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液：①CH₃COONa，②NH₄Cl，③NaHCO₃，④Na₂CO₃．按pH值由大到小顺序排列正确的是（　　）

• A． ④①③②
• B． ①④③②
• C． ①②③④
• D． ④③①②

Answer 1

分析 根据盐的类型再结合盐类的水解程度来确定溶液中pH大小，酸的酸性越弱则酸的酸根离子水解程度越大，则相同浓度的钠盐溶液其pH越大．据此分析．

解答 解：①CH₃COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性；
②NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性；
③NaHCO₃是强碱弱酸盐，水解显碱性；
④Na₂CO₃是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性．
而酸性CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-，而酸的酸性越弱，酸根的水解能力越强，故水解能力：CH₃COO^-＜HCO₃^-＜CO₃^2-，故溶液的碱性④Na₂CO₃＞③NaHCO₃＞①CH₃COONa，即pH：④Na₂CO₃＞③NaHCO₃＞①CH₃COONa＞②NH₄Cl，
故选D．

点评 本题考查了盐类水解，根据盐的类型再结合“谁弱谁水解、谁强谁显性、强强显中性”来分析解答，知道弱酸的强弱与酸根离子水解程度关系，题目难度中等．