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    有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )

    A．DCAB            B．DABC            C．DBAC           D．BADC

     

    B

    【解析】

    试题分析：将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀，则金属活动性A>B；将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D，则金属活动性：D>A；将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，则B>Cu; 如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。则活动性Cu>C.所以金属的活动性强弱关系为D>A>B>Cu>C  .选项为B。

    考点：考查金属活动性强弱比较的知识。

     

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    （1） 写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式： ___________                            。

    （2）如果该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状况下___________L氧气。  

    （3） 若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为___________________。 电池总离子反应方程式为_______________________________。

     

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    mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（   ）

    ①体系的压强不再改变  ②绝热体系的温度不再改变  ③各组分的浓度不再改变

    ④各组分的质量分数不再改变  ⑤反应速率vA: vB: vC: vD　=　m:n:p:q

    ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应     

    A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥

     

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    反应4A(g)+5B(g)== 4C(g)+ 6D(g)在某密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量浓度增加了0.3mol/L。下列论述正确的是（   ）

    A．半分钟内的平均反应速率：5v(B)=6v(D) B．C的平均反应速率是0.010 mol·L-1·s-1

    C．容器中含D的物质的量至少为0.45mol D．容器中A的物质的量浓度增加了0.3mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语的表示方法中正确的是（   ）

    A．氯元素的原子结构示意图： B．N2的结构式：N≡N

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    下列过程中没有破坏化学键的是( )

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