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    14．已知铯（Cs）位于元素周期表中第七周期，ⅠA族．试判断下列对于铯的性质的预测中，正确的是（　　）
    A．它只有一种氧化物Cs2OB．它与水剧烈反应
    C．Cs+具有很强的氧化性D．CsHCO3受热不易分解

    分析 铯（Cs）位于元素周期表中第七周期，ⅠA族，和钠、钾同一主族，与钠、钾的性质具有相似性，活泼性强于钠、钾，氧化物有多种，与水反应剧烈程度强于钠、钾，碳酸氢盐不稳定，据此解答．

    解答 解：铯（Cs）位于元素周期表中第七周期，ⅠA族，和钠、钾同一主族，与钠、钾的性质具有相似性，活泼性强于钠、钾，
    A．钾的性质具有相似性，活泼性强于钠、钾，氧化物有多种，故A错误；
    B．铯性质强于钠、钾，与水反应比钠、钾剧烈，故B正确；
    C．铯失去电子后，达到稳定结构，所以形成的铯离子氧化性较弱，故C错误；
    D．碱金属对应碳酸氢盐，都不稳定受热易分解，故D错误；
    故选：B．

    点评 元素周期律，明确同一主族元素性质的相似性及递变性是解本题关键，熟记碱金属族元素性质递变规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．X、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大．Z和N可以形成ZN2型化合物．回答下列问题：
    （1）元素N在周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族，它的最高价氧化物的化学式为Cl2O7．
    （2）由元素X、Y形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物的化学键类型为离子键和非极性键，用电子式表示该化合物的形成过程．
    （3）写出Y、M两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式H++OH-═H2O．
    （4）Z能在氮气中燃烧，Z在氮气中燃烧的产物与水反应可产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．写出Z在氮气中的燃烧产物与盐酸反应的化学方程式：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．将4mol A气体和2mol B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L-1，那么，
    （1）用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L．min），用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol/（L．min）．
    （2）2s时物质B的浓度为0.7mol/L，2s时物质A的转化率为30%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）标准状况下，44.8L HCl气体溶于水，配制成400mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为5mol/L；若将该盐酸稀释成1L溶液A，则其氯化氢的物质的量浓度为2mol/L
    （2）从溶液A中取出250mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下可以生成多少体积的气体？（根据化学方程式计算）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    ①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    ②放热反应在常温下一定很容易发生
    ③一个化学反应是放热反应还是吸热反应，决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
    ④化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因．
    A．①④B．①②C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．“化学是人类进步的关键”．下列说法正确的是（　　）
    A．用加酶洗衣粉洗衣服时，温度越高效果越好
    B．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃
    C．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
    D．乙二醇可用来生产聚酯纤维和作汽车发动机的抗冻剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作中所用仪器合理的是（　　）
    A．用 10 m 量筒量取 5.2 mL盐酸
    B．用 100 mL量筒量取 5.2 mL盐酸
    C．用托盘天平称取25.02g NaCl
    D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．醇的化学性质主要由羧基官能团所决定，如1-丁醇在银催化的条件下能与氧气反应生成正丁醛．相应醇和醛的有关物理性质如表：
    沸点/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
    1-丁醇117.20.8109微溶
    正丁醛75.70.8017微溶
    在化学工业上常用重铬酸钠的酸性溶液替代银和氧气，其模拟装置如图：
    （B中为足量的重铬酸钠的酸性溶液，A中装有适量的1-丁醇和少量沸石，反应温度为93℃左右，E中为馏出物）
    回答下列问题：
    （1）上述装置图中，B仪器的名称是滴液漏斗，其使用前必须进行的操作是检漏．
    （2）D仪器的名称是直形冷凝管，冷水应从b处进入（填a或b）．
    （3）实验操作过程中，若加热后发现未加沸石，则采取的正确方法是冷却后补加．
    （4）将正丁醛粗产品提纯，要先进行操作Ⅰ，再进行操作Ⅱ，则操作Ⅰ是分液（填操作名称）．
    （5）反应温度应保持在93℃左右，其原因是既可保证正丁醛要及时蒸出，又可避免其被进一步氧化．
    （6）上述装置图中，对应温度计C1、C2的放置判断正确的是c．
    a．C1、C2均错误    b．C1错误C2正确    c．C1、C2均正确    d．C1正确C2错误
    （7）正丁醛与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为CH3CH2CH2CHO+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学兴趣小组用如图所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．
    （1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
    （2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是BC
    A、乙烯与溴水易发生取代反应?
    B、使溴水褪色的反应，未必是加成反应?
    C、使溴水褪色的物质，未必是乙烯?
    （3）乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是试管底层有油状物质生成
    （4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加右上图装置，则A中的试剂应为氢氧化钠溶液； B中的试剂为品红，其作用是检验SO2是否除尽．

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