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    （05年上海卷）过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。

    （1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：

     得到的O2在标准状况下体积为67.2

    该样品中CaO2的物质的量为                                       。

    （2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。

    ① 试计算样品中CaO的质量。

    ② 试计算样品中CaO2?XH2O的X值。

    答案：

    （1）0.006mol
    （2）①n(CaO2)＝0.006moln(Ca2＋)＝0.007molm(CaO)＝0.056g
    ②n(H2O)＝0.003mol  X＝1/2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （05年上海卷）聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：

     
     

     

     

     

     

     

     

     


    （1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有                。

    （a） 容量瓶         （b）烧杯           （c） 烧瓶

    （2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是                         。

    （a）控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比          （b） 确定下一步还原所需铁的量

    （c）确定氧化Fe2+所需NaClO3的量         （d） 确保铁的氧化物酸溶完全

    （3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：

    6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O

    若改用HNO3氧化，则反应方程式如下

    6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O

    已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊，利是                                                      ，弊是                                                  。

    聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比。

    （4）测定时所需的试剂                                     。

    （a） NaOH                              （b） FeSO4      

    （c） BaCl2                             （d） NaClO3

    （5）需要测定                                             和                    的质量（填写化合物的化学式）。

    （6）选出测定过程中所需的基本操作                                      （按操作先后顺序列出）。

            （a） 萃取、分液       （b）过滤、洗涤          （c）蒸发、结晶

    （d） 冷却、称量       （e）烘干或灼烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （05年上海卷）

    （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为             。

            （a）A        （b）B           （c）C            （d）D

    （2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是                                    。

    （3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

    ① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

    ② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是        （填名称），可以验证该结论的实验是      。

    (a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

    (b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

    (c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

    (d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （05年上海卷）（B）

    （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为             。

            （a）A        （b）B           （c）C            （d）D

    （2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是                                    。

    （3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

    ① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

    ② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是        （填名称），可以验证该结论的实验是      。

    (a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

    (b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

    (c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

    (d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （05年上海卷）苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。结构简式如右图。关于苏丹红说法错误的是（ ）

    A．分子中含一个苯环和一个萘环                          

    B．属于芳香烃

    C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化                                                

    D．能溶于苯

     

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