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    H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：

    则下列反应可能发生的是

    [　　]

    A．

    NaHCO3＋NaHS→Na2CO3＋H2S

    B．

    H2S＋Na2CO3→NaHS＋NaHCO3

    C．

    Na2S＋H2O＋CO2→Na2CO3＋H2S

    D．

    H2S＋NaHCO3→NaHS＋H2CO3

    答案：B
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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省金丽衢十二校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霆天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾履形成的原因。

    （1）汽车尾气净化的主要原理为;2NO(g)＋2CO(g) N2（g)＋2CO2（g)　 △H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态。

    ①能判断该反应达到平衡状态的标志是＿＿＿＿。

    A.在单位时问内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO

    B．混合气体的密度不再改变

    C.混合气体的平均相对分子质量不再改变

    D.混合气体的压强不再变化

    ②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：

    ??

    ③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有_____、____。（写出2个）

    (2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应原理为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3kJ/mol。

    ①该反应在___下能自发进行（填“高温”或“低温”）。

    ②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，该反应的离子方程式为____。（已知：H2S： Ka1＝9.1×10-8；Ka2＝1.1×10-12。H2CO3：Ka1＝4.30×10-7；Ka2＝5.61×10-11）

    (3）已知反应：CO(g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

    实验

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达平衡所需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO

    1

    650

    4

    2

    1.6

    2.4

    6

    2

    900

    2

    1

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

     

    ①实验1条件下平衡常数K＝______（保留小数点后二位）。

    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是______。

    ③该反应的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在9000C时，另做一组实验，在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2，则此时υ正______υ逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年安徽省三校高三上学期12月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：硫化钠，俗称臭碱，是一种强还原剂，在工业上用途广泛。他们对硫化钠与次氯酸钠的反应进行探究。

    【实验】

    在次氯酸钠溶液中加入硫化钠溶液，发现溶液始终澄清。

    （1）下列有关硫化钠的说法正确的是            。

    a. 硫化钠溶液不宜久置，应现用现配

    b. 硫化钠溶液中通入SO2有淡黄色浑浊，可证明SO2有氧化性

    c. 硫化钠在空气中潮解并不断放出H2S气体，说明酸性：H2CO3>H2S

    d. 配制硫化钠溶液时加入少量氢氧化钾

    e. 向硫化钠溶液中滴加稀硝酸有臭鸡蛋气味的气体生成

    【提出假设】

    （2）反应后的溶液中肯定存在Cl－、SO42－和OH－，为探究溶液中可能还存在的其他阴离子（不考虑离子水解及空气中CO2的影响），该学习小组提出如下假设：

    假设1：只还存在S2－

    假设2：只还存在ClO－

    假设3：                             

    【设计实验方案，验证假设】

    （3）请写出实验步骤以及预期现象和结论。

    限选实验试剂：1 mol• L－1的CuSO4溶液、1 mol• L－1NaOH溶液、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液。

    实验步骤

                       预期现象和结论

    步骤1：取少许反应后溶液于试管中，滴加     

                                       

    若                                  ，则假设      成立。

    步骤:2：另取少许反应后溶液于试管中，滴加                                       

    若                                  ，则假设      成立。

    若                                 

                                        ，

    则假设3成立。

     

    【思考与交流】

    （4）实验时某同学发现所用硫化钠溶液呈黄色，联想到工业盐酸呈黄色的原因，该同学认为所用硫化钠溶液中混有少量FeCl3。你是否同意该同学的的观点               （填“同意”或“不同意”），请简述理由：                                    。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

     非金属知识规律总结

    【高考导航】

    一、非金属元素在周期表中的位置和结构特点

    1、除H外，非金属元素均在“阶梯线”的右上方。共有16种非金属元素，其中包括稀有气体元素6种。

    2、非金属元素(包括稀有元素)均在主族(零族)。非金属元素一般都有变价。

    3、最外层电子数一般≥4(H、B除外)。

    4、原子半径比同周期金属半径小(稀有元素除外)。

    二、非金属性强弱的判断依据

        元素非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。试题常通过以下几个方面来比较元素的非金属性：

    1、单质跟H2化合难易程度（反应条件，剧烈程度，反应热的大小，生成气态氢化物的稳定性）。

    2、最高价氧化物对应水化物的酸性。

    3、化合物中元素化合价的正负，如BrCl中，Cl为-1价，Br为+1价，说明非金属性Cl＞Br。

    4、通过氧化还原反应确定非金属单质的氧化能力，进而比较非金属性。

        需要指出的是，非金属单质的活动性与非金属元素的活动性，有密切的联系，但不是一回事。例如氮元素的非金属性相当强，可是它的单质N2化学性质却不很活泼。单质的化学性质不仅取决于原子结构，而且取决于分子结构和晶体结构。

    三、非金属元素的性质及递变规律

    1、单质:

    (1)结构:除稀有气体外，非金属原子间以共价键结合。非金属单质的成键有明显的规律性。若它处在第N族，每个原子可提供8－N个价电子去和8－N个同种原子形成8－N个共价单键，可简称8－N规则；(H遵循2－N规则)。如ⅦA族单质:x－x；H的共价数为1，H－H，第ⅥA族的S、Se、Te共价单键数为8－6＝2,第ⅤA族的P、As共价单键数8－5＝3。但第二周期的非金属单质中N2、O2形成多键。

    (2)熔沸点与聚集态。它们可以分为三类：

    ①小分子物质。如:H2、O2、N2、Cl2等，通常为气体，固体为分子晶体。

    ②多原子分子物质。如P4、S8、As4等，通常为液态或固态。均为分子晶体，但熔、沸点因范德华力较大而比①高，Br2、I2也属此类，一般易挥发或升华。

    ③原子晶体类单质。如金刚石、晶体硅和硼等，是非金属单质中高熔点“三角区”，通常为难挥发的固体。

    (3)导电性:非金属一般属于非导体，金属是良导体，而锗、硅、砷、硒等属于半导体。但半导体与导体不同之处是导电率随温度升高而增大。

    (4)化学活性及反应:

    　 

        ③非金属一般为成酸元素，难以与稀酸反应。 固体非金属能被氧化性酸氧化。

    2、氢化物：

    (1)气态氢化物性质比较



    (2)由于氢键的存在，使得第ⅤA、ⅥA、ⅦA氢化物的熔沸点出现了反常。第ⅤA中：SbH3＞NH3＞AsH3＞PH3；第ⅥA中： H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S；第ⅦA中HF＞HI＞HBr＞HCl。

    (3)气态氢化物水溶液的酸碱性及与水作用的情况。①HCl、HBr、HI溶于水成酸且都是强酸。②HF、H2S、H2Se、H2Te溶于水成酸且都是弱酸。③NH3溶于水成碱，氨水是弱碱。④PH3、AsH3、CH4与水不反应。⑤SiH4、B2H6与水作用时分解并放出H2。

    3、非金属氧化物的通性：

    (1)许多非金属低价氧化物有毒，如SO2、NO、NO2、CO等，注意不能随便排放于大气中。

    (2)非金属氧化物（除SiO2外)大都是分子晶体，熔沸点相差不大。

    (3)非金属氧化物大都为酸酐，相应的酸易溶于水，则氧化物易与水化合，反之水化反应难以进行。

    (4)不成盐氧化物（如CO、NO）不溶于水，也不与碱反应。虽然NO2能与碱反应生成盐，但NO2不属于酸酐。

    4、含氧酸

    (1)同周期非金属元素最高价含氧酸从左到右酸性增强。

    (2)氧化性:同种元素低价强于高价含氧酸.

    如:HClO＞HClO3＞HClO4(稀)

       H2SO3＞H2SO4(稀)

       HNO2＞HNO3(稀)

    (3)对于同种非金属形成的不同含氧酸，价态越高，酸性越强。其顺序如：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，H2SO4＞H2SO3。

    (4)难挥发的H2SO4、H3PO4受热难分解；强氧化性的HNO3、HNO2、HClO见光或受热易分解；非氧化性的H2CO3、H2SO3易分解。强酸可制弱酸，难挥发性酸制挥发性酸。

    (5)常见含氧酸的一般性质：

    ①H2SO4：无色粘稠的油状液体，强酸，沸点高，不挥发，稳定。浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性。

    ②H2SO3：仅存在于溶液中，中强酸，不稳定。

    ③HClO4：在水溶液中相当稳定，最强无机酸，有强氧化性。

    ④HClO：仅存在于溶液中，是一种弱酸，有强氧化性和漂白性，极不稳定，遇光分解。⑤HNO3：无色液体，强酸，沸点低，易挥发，不稳定，易分解，有强氧化性。

    ⑥H3PO4：无色晶体，中强酸，难挥发，有吸水性，稳定，属于非氧化性酸。

    ⑦H2CO3：仅存在于溶液中，弱酸，不稳定。

    ⑧H2SiO3：白色固体，不溶于水，弱酸，不挥发，加热时可分解。

    ⑨常见酸的酸性强弱。强酸：HCl、HNO3、H2SO4；中强酸：H2SO3＞H3PO4(H3PO4中强偏弱）；弱酸：HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞H2SiO3。

    四、11种无机化学气体的制取和性质(O2、H2、Cl2、CO、NO、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3)。

    (1)利用氧化还原反应原理制取的气体有：O2、H2、Cl2、NO、NO2等。

    (2)利用复分解制取的气体有：SO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。

    (3)可用启普发生器制取的气体有：H2、CO2、H2S等。

    (4)只能用排气法收集的是：Cl2、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。只能用排水法收集的气体是：NO、CO。

    (5)使红色石蕊变蓝的气体是NH3；使石灰水变浑浊的气体是SO2和CO2；使品红溶液褪色的气体是SO2和Cl2；使高锰酸钾溶液和溴水褪色的气体有H2S和SO2。

    (6)臭鸡蛋气味的气体是H2S；刺激性气味的气体有：Cl2、SO2、NO2、HCl、NH3等；毒性气体有：Cl2、CO、NO、SO2、NO2、H2S等。

    (7)能在空气中燃烧的气体：H2S、CO、H2等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

      H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：

    电离常数

    Ki1

    Ki2

    H2CO3

    4.2×10－7

    5.6×10－11

    H2S

    5.7×10－8

    1.2×10－15

    则下列反应可能发生的是                                           

      A. NaHCO3＋NaHS=Na2CO3＋H2S              B. H2S＋2Na2CO3=Na2S＋2NaHCO3

      C. Na2S＋H2O＋CO2=NaHS＋NaHCO3           D. H2S＋NaHCO3=NaHS＋H2CO3

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