从含镁.钾盐湖水中蒸发最后得到产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O).它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料.其组成可通过下列实验测定: ①准确称取5.550g样品溶于水.配成100.0mL溶液. ②将溶液分成二等份.在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全.过滤.洗涤.干燥至恒重.得到白色固体0.580g. ③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到产物中含光卤石(xKCl·yMgCl₂·zH₂O)，它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：

①准确称取5.550g样品溶于水，配成100.0mL溶液。

②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干

燥至恒重，得到白色固体0.580g。

③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO₃溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥

至恒重，得到白色固体4.305g。

（1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是： ▲ 。

（2）已知某温度下Mg(OH)₂的Ksp＝6.4×l0⁻¹²，当溶液中c(Mg²⁺)≤1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹

可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH^－)≥ ▲ mol·L⁻¹。

（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

【答案】

（1）取最后的洗涤液，滴加AgNO₃溶液，若不产生沉淀，则已洗净（2分）。

（2）8×10^—4（2分）

（3）5.550g样品中含：

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科目：高中化学 来源： 题型：

只含有下列成分的物质一定不是合金的是 (　　)

A．Fe、C B．Cu、Zn

C．Al、Cu D．C、Si

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向酸性KMnO₄溶液中通入SO₂：3SO₂+2MnO+4OH^－=2MnO₂↓+3SO+2H₂O

B．醋酸溶液与水垢中的CaCO₃反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C．向FeBr₂溶液中通入足量Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

D．向新制Cu(OH)₂中加入乙醛溶液并加热：

CH₃CHO+2Cu(OH)₂+OH^－ CH₃COO^－+Cu₂O↓+3H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是

物质编号	物质转化关系	a	b	c	d
①		NO[]	NO₂	N₂	HNO₃
②	Na₂O	Na₂O₂	Na	NaOH
③	FeCl₂	FeC1₃	Fe	CuCl₂
④	Al₂O₃	NaAlO₂	Al	Al(OH)₃

A．①②③ B．①③④ C．③④ D．②④

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液	生成白色沉淀	该溶液中一定含有SO₄^2—
B	将少量的溴水滴入FeCl₂、NaI的混合溶液中，再滴加CCl₄，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液。再向上层溶液中滴加溴水	实验现象1：上层溶液不变红，下层溶液紫红色实验现象2：上层溶液变红	氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂
C	取久置的Na₂O₂粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na₂O₂没有变质
D	BaSO₄固体加入饱和Na₂CO₃溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸	有气体生成	K_sp(BaCO₃)＜K_sp(BaSO₄)

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关实验原理或实验操作的叙述正确的是 (　　)。

[

A．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘上

称量

B．欲除去NO中少量的NO₂，将混合气体通入足量NaOH溶液

C．实验室用图1所示装置制取少量氨气

D．实验室用图2所示装置检验火柴头燃烧产生的SO₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

某校化学研究性学习小组，在学习金属的冶炼以后对一氧化碳还原金属氧化物的实验非常感兴趣，他们查阅有关资料后发现，一氧化碳的制备可利用甲酸和浓硫酸共热到60～80 ℃发生脱水反应制取：

HCOOHCO↑＋H₂O

请根据以下各图帮他们组装成一套相对合理的实验装置图(某些装置可重复使用)。

回答以下问题：

(1)合理实验装置的连接顺序是(写小写字母)________。

(2)在反应时一定要先通一会一氧化碳气体，然后再点燃加热氧化铁的酒精灯，原因是________。

A．因为一般反应从左到右进行

B．排除体系内的空气，使反应过程更安全

C．甲酸与浓硫酸反应可以产生大量的CO

D．此反应加热时间长有利于产生CO

(3)请说出你所选择的第一个NaOH洗气瓶的作用是______________________ _________________________________________________________________。

(4)在观察到硬质玻璃管中的物质由________色完全变为________色时停止加热，然后继续____________，原因是防止铁被氧化。

(5)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为____________________________。

(6)该实验的一个优点是把实验过程中的尾气利用排水法收集起来，收集的气体前后有几瓶，分别按收集的先后顺序编号，点燃各个瓶中的气体，中间编号的集气瓶中气体________________，编号最先和最后的集气瓶中气体________，原因是_________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

（1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H₂O；B．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

判断能否设计成原电池A．，B．。（填“能”或“不能”）

（2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是____________。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B．乙中铜片上没有明显变化

C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

D．两烧杯中溶液的pH均增大

②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：

甲________乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）

③请写出图中构成原电池的负极电极反应式_________________________。

④当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________________。

（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O₂)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入极(填a或b，下同)，电子从极流出。

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水，进行以下有关实验。填写下列空白：

实验I：制取次氯酸钠溶液

用石墨作电极电解饱和食盐水制取次氯酸钠溶液，设计

右图所示装置进行实验。

（1）电源中，a电极名称是__________。

（2）反应时，生成次氯酸钠的离子方程式为

__________________________________________。

实验II：测定含氰废水处理百分率

利用下图所示装置进行实验。将CN—的浓度为0.2 mol/L的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，关闭活塞。

已知装置②中发生的主要反应依次为：

CN— + ClO— = CNO— + Cl—，

2CNO— + 2H+ + 3ClO— = N2↑ + 2CO2↑ + 3Cl— + H2O。

（3）①和⑥的作用是_______________________________________________。

（4）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为：

______________________________________________________.

（5）反应结束后，缓缓通入空气的目的是_____________________________

_____________________________________________。

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