Question

已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)   ΔH＝－221 kJ/mol；

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol。

下列结论正确的是(　　)

A．碳的标准燃烧热，ΔH =－110.5 kJ/mol    

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．0.5mol稀硫酸与1mol稀NaOH溶液反应放出的热量为57.3 kJ

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】燃烧热是指在一定条件下1mol可热物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，碳完全燃烧的产物应是CO₂，而不是CO，因此A不正确；反应热必须注明正负号，B也不正确；中和热是指在一定条件下在稀溶液中酸和碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以选项C正确；醋酸属于弱电解质，溶于水电离时会吸热，因此稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出热量应小于57.3 kJ，所以D不正确。