“化学是人类进步的关键 .下列说法不正确的是 ( )A．PM2.5是指空气中直径≤2.5 μm的固体颗粒或液滴的总称B．根据分散质粒子的直径大小.分散系可分为溶液.浊液和胶体.浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素.该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D．和CO2反应生成可降题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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“化学是人类进步的关键”。下列说法不正确的是 (　　)

A．PM2.5是指空气中直径≤2.5 μm的固体颗粒或液滴的总称

B．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间

C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素

D．

和CO₂反应生成可降解聚合物

，该反应符合绿色化学的原则

解析试题分析：在溶液，胶体，浊液中浊液的分散质粒子是最大的，溶液最小，胶体处于中间位置。
考点：考查分散系的相关知识点

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：计算题

纯碱是主要的化工原料，化学家发明了其不同的工业制法，其中法国化学家尼古拉斯·勒布朗早在1791年发明的工业合成碳酸钠的方法，简称勒布朗制碱法。该方法包括以下两个阶段：首先从原料氯化钠与浓硫酸在高温下的反应得到中间产物硫酸钠，然后通过硫酸钠与木炭和碳酸钙的反应来得到碳酸钠。各步骤反应的化学方程式如下：
2NaCl＋H₂SO₄Na₂SO₄＋2HCl↑
Na₂SO₄＋2C Na₂S＋2CO₂↑
Na₂S＋CaCO₃Na₂CO₃＋CaS
完成下列计算（计算过程保留3位有效数字）
（1）假设每一步反应物的量足够，反应完全，理论上每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的的质量是_________kg。
（2）步骤②碳单质过量时也同样可以反应获得Na₂S，此时所发生的反应的化学方程式是___________________________________。若其它条件不变，步骤②按此反应进行，每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的的质量是__________kg，此时消耗碳单质的量是原步骤②反应用碳量的____倍。
（3）通过定性分析，勒布朗制碱法获得的纯碱含有杂质CaCO₃和CaS，为了测定产品纯度，取10g样品与稀硝酸反应，硫元素全部转化成淡黄色固体，称量其质量为0.16g，另取10g样品与稀盐酸反应，得到气体（忽略气体在水中的溶解），折算为标况下，体积为2.162L，计算求出该产品中Na₂CO₃的纯度。
（4）若除氯化钠和碳单质的量外，其它反应物足量，反应充分，如果加入amol氯化钠时，生成的Na₂CO₃为yg，电子转移数为zmol，讨论分析当氯化钠与碳的物质的量之比x的值不同时，用函数式表示y和z的值是多少。

x	y	z

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100ml,回答下列问题：
（1）

应取浓硫酸的体积/ml	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它仪器

（2）配制操作可分解成如下几步：
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查容量瓶是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．将已冷却的硫酸注入容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀，装瓶
G．用胶头滴管继续加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
正确的操作顺序是：A____________________________F
（3）下列操作结果，使溶液物质的量浓度偏低的是
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．转移过程中有少量的溶液溅出
D．摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，没有再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列分类不正确的是（　　　）

A．纯碱、烧碱均属碱类	B．CO₂、SiO₂、SO₂均属酸性氧化物
C．醋酸、硫酸、硝酸均属酸类	D．Na₂CO₃、Na₂SO₃、NaCl都属钠盐