“化学是人类进步的关键”。下列说法不正确的是 ( )
A.PM2.5是指空气中直径≤2.5 μm的固体颗粒或液滴的总称 |
B.根据分散质粒子的直径大小,分散系可分为溶液、浊液和胶体,浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 |
C.科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素,该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素 |
D.和CO2反应生成可降解聚合物,该反应符合绿色化学的原则 |
科目:高中化学 来源: 题型:计算题
纯碱是主要的化工原料,化学家发明了其不同的工业制法,其中法国化学家尼古拉斯·勒布朗早在1791年发明的工业合成碳酸钠的方法,简称勒布朗制碱法。该方法包括以下两个阶段:首先从原料氯化钠与浓硫酸在高温下的反应得到中间产物硫酸钠,然后通过硫酸钠与木炭和碳酸钙的反应来得到碳酸钠。各步骤反应的化学方程式如下:
2NaCl+H2SO4 Na2SO4+2HCl↑
Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑
Na2S+CaCO3Na2CO3+CaS
完成下列计算(计算过程保留3位有效数字)
(1)假设每一步反应物的量足够,反应完全,理论上每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的的质量是_________kg。
(2)步骤②碳单质过量时也同样可以反应获得Na2S,此时所发生的反应的化学方程式是___________________________________。若其它条件不变,步骤②按此反应进行,每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的的质量是__________kg,此时消耗碳单质的量是原步骤②反应用碳量的____倍。
(3)通过定性分析,勒布朗制碱法获得的纯碱含有杂质CaCO3和CaS,为了测定产品纯度,取10g样品与稀硝酸反应,硫元素全部转化成淡黄色固体,称量其质量为0.16g,另取10g样品与稀盐酸反应,得到气体(忽略气体在水中的溶解),折算为标况下,体积为2.162L,计算求出该产品中Na2CO3的纯度。
(4)若除氯化钠和碳单质的量外,其它反应物足量,反应充分, 如果加入amol氯化钠时,生成的Na2CO3为yg,电子转移数为zmol,讨论分析当氯化钠与碳的物质的量之比x的值不同时,用函数式表示y和z的值是多少。
x | y | z |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100ml,回答下列问题:
(1)
应取浓硫酸的体积/ml | 应选用容量瓶的规格/mL | 除容量瓶外还需要的其它仪器 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列分类不正确的是( )
A.纯碱、烧碱均属碱类 | B.CO2、SiO2、SO2均属酸性氧化物 |
C.醋酸、硫酸、硝酸均属酸类 | D.Na2CO3、Na2SO3、NaCl都属钠盐 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥,甚至可以说并不是害人而是救人。那么,这种做法的化学原理是
A.胶体的电泳 | B.血液的氧化还原反应 |
C.血液中发生复分解反应 | D.胶体的聚沉 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
分类是化学研究的重要方法之一,下列有关说法中,正确的是
A.SO2、NO2、和CO2都属于酸性氧化物 |
B.甲烷和和一氯甲烷都属于烷烃 |
C.HC1O是弱电解质,NaClO却属于强电解质 |
D.在水溶液中能电离出H+的化合物都属于酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列叙述正确的是
A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 |
B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大 |
C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2 |
D.25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列实验或生产过程中发生的变化是物理变化的是( )
①在鸡蛋白溶液中加入(NH4)2SO4后形成沉淀;
②用渗析的方法除去混在Fe(OH)3胶体中的FeCl3;
③NO2经加压凝聚成无色的液体;
④溴水滴入植物油中振荡褪色;
⑤水泥、沙子和水混合后硬化;⑥照相底片感光。
A.①②③ | B.②④⑥ | C.①② | D.③⑤ |
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