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    工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇（如反应④）．已知：
    ①CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ③CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-761.7kJ/mol
    ④CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
    （1）反应④的△H=______，△S______（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）在一定条件下，反应④在一密闭容器中达到平衡．维持H2浓度和容器的温度不变，增大容器的体积，平衡将______（填字母）．
    A．向正反应方向移动          B．向逆反应方向移动
    C．不移动                    D．无法判断
    （3）工业上用反应④低压合成甲醇，在230℃～270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图．230℃的实验结果所对应的曲线是______（填字母）；工业生产适宜采用的合成气组成比n（H2）：n（CO）的范围应是______．（填字母） 
    A．1：1～1.5：1    B．2.2：1～3：1    C．3.5：1～4.5：1
    （4）原料气中含有少量CO2对CO合成甲醇的转化率有一定影响．科学家为研究这一影响，在同一容器中分别进行以下5组实验．
    组别 原料气中各组分的体积分数
    CO CO2 H2 N2
    第1组 19.7 0.0 59.1 21.2
    第2组 20.7 0.3 62.1 16.9
    第3组 16.9 1.3 50.7 31.1
    第4组 19.8 5.5 59.4 15.3
    第5组 20.3 10.9 60.9 7.9
    表中5组实验中，控制不变的实验条件是压强、催化剂、______、______等．
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    （1）反应④CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g），反应前后气体体积减少的反应，熵变减少小于0；根据盖斯定律得到：
    ①+2×②-③：④的热化学方程式为：
    CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-92.9KJ/mol
    故答案为：△H＜0；△S＜0；
    （2）在一定条件下，反应④在一密闭容器中达到平衡．维持H2浓度和容器的温度不变，增大容器的体积，压强减小，平衡逆向进行，故答案为：B．
    （3）工业上用反应④低压合成甲醇，在230℃～270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图．合成甲醇是放热反应，温度越低转化率越大，结合图象可知，230℃的实验结果所对应的曲线是 X，；工业生产适宜采用的合成气组成比n（H2）：n（CO）的范围应反应中 一氧化碳的转化率大，提高氢气的量会提高一氧化碳的转化率，所以n（H2）：n（CO）＞2：1，选项中氢气量过量多小号原料，故选B．
    故答案为：X，B；
    （4）表中5组实验中，根据数据分析判断，控制不变的实验条件是压强、催化剂、温度、CO和H2的体积分数之比等，故D答案为：温度、CO和H2的体积分数之比；
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?南京二模）工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇（如反应④）．已知：
    ①CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ③CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-761.7kJ/mol
    ④CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
    （1）反应④的△H=
    ＜
    ＜
    ，△S
    ＜
    ＜
    （填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）在一定条件下，反应④在一密闭容器中达到平衡．维持H2浓度和容器的温度不变，增大容器的体积，平衡将
    B
    B
    （填字母）．
    A．向正反应方向移动          B．向逆反应方向移动
    C．不移动                    D．无法判断
    （3）工业上用反应④低压合成甲醇，在230℃～270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图．230℃的实验结果所对应的曲线是
    X
    X
    （填字母）；工业生产适宜采用的合成气组成比n（H2）：n（CO）的范围应是
    B
    B
    ．（填字母） 
    A．1：1～1.5：1    B．2.2：1～3：1    C．3.5：1～4.5：1
    （4）原料气中含有少量CO2对CO合成甲醇的转化率有一定影响．科学家为研究这一影响，在同一容器中分别进行以下5组实验．
    组别 原料气中各组分的体积分数
    CO CO2 H2 N2
    第1组 19.7 0.0 59.1 21.2
    第2组 20.7 0.3 62.1 16.9
    第3组 16.9 1.3 50.7 31.1
    第4组 19.8 5.5 59.4 15.3
    第5组 20.3 10.9 60.9 7.9
    表中5组实验中，控制不变的实验条件是压强、催化剂、
    温度
    温度
    、
    CO和H2的体积分数之比
    CO和H2的体积分数之比
    等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇（如反应④）．已知：
    ①CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ③CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-761.7kJ/mol
    ④CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
    （1）反应④的△H=
    -92.9 KJ/mol
    -92.9 KJ/mol
    ，△S
    ＜
    ＜
    0 （填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）反应④中当CO（g）和H2（g） 起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明
    ab
    ab
    （填序号）；   
    a．反应物的转化率越高             b．反应进行得越完全
    c．达到平衡时反应物的浓度越大     d．化学反应速率越快
    （3）在一定条件下，反应④在一密闭容器中达到平衡．维持H2浓度和容器的温度不变，增大容器的体积，平衡将
    B
    B
    （填字母）．
    A．向正反应方向移动          B．向逆反应方向移动
    C．不移动                    D．无法判断
    （4）工业上用反应④低压合成甲醇，在230℃～270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如右图．230℃的实验结果所对应的曲线是
    X
    X
    （填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇．已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-92.9kJ/mol　一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（　　）
    A、该反应的△S＜0B、该反应在任何温度下均能自发进行C、向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动D、升高温度平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省佛山市质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇。已知：

    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=—92.9kJ/mo1

    一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是

    A．该反应的△S<0

    B．该反应在任何温度下均能自发进行

    C．向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动

    D．升高温度平衡向正反应方向移动

     

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