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    2．只含离子键的化合物为（　　）
    A．CaOB．NaOHC．NH3D．C60

    分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，以此解答该题．

    解答 解：A．CaO中钙离子和氧离子之间只存在离子键，故A选；
    B．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故B不选；
    C．氨气分子中N原子和H原子之间只存在共价键，故C不选；
    D．C60为单质，故D不选．
    故选A．

    点评 本题考查了离子键的判断，为高频考点，侧重于双基的考查，明确物质的构成微粒及微粒间的作用力即可解答，注意离子键和共价键的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图是以烃A为原料生产人造羊毛的合成路线．下列说法正确的是（　　）
    A．合成人造羊毛的反应属于缩聚反应B．A生成C的为反应属于加成反应
    C．A生成D的反应属于取代反应D．烃A的结构简式为CH2=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如下所示：

    请回答下列问题：
    （1）写出D中含氧官能团的名称羟基、羧基，C中官能团的结构简式为-CHO．
    （2）能发生银镜反应的有A、C（填“A”、“B”、“C”或“D”，下同），既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与Na2CO3溶液反应放出气体的是D．
    （3）按图所示，C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，可以与一种饱和一元醇反应生成F．
    [C]$\stackrel{反应①}{→}$[E]$→_{②}^{反应}$[醇F，M（F）=178g．mol-1]
    则反应①的反应类型为氧化反应，写出反应②的化学方程式．
    （4）G、H和D互为同分异构体，它们具有如下特点：
    ①G和H都是苯的二元取代物，这两个取代基分别为羟基和含有-COO-结构的基团；
    ②G和H苯环上的一氯代物有两种不同结构；
    ③G可以发生银镜反应，且遇FeCl3溶液显紫色；
    ④H分子中苯环不与取代基碳原子直接相连．
    写出G和H的结构简式：G：；H：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．有机物A是一种重要的工业原料，其结构简式如图：
    试回答下列问题：
    （1）有机物A的分子式为C11H12O3；
    （2）有机物A中含有的含氧官能团名称是羟基、羧基；
    （3）0.5mol 该物质与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气11.2L；
    （4）该物质能发生的反应有①②③④（填序号）．
    ①能与NaOH溶液反应②能与溴的四氯化碳溶液反应
    ③能与甲醇发生酯化反应④可以燃烧
    ⑤能发生水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．4-溴甲基-1-环已烯的一种合成路线如下：

    下列说法正确的是（　　）
    A．化合物X、Y、Z中均有一个手性碳原子
    B．①、②、③的反应类型依次为加成反应、还原反应和取代反应
    C．由化合物Z一步制备化合物Y的转化条件是：NaOH醇溶液，加热
    D．化合物Y先经酸性高锰酸钾溶液氧化，再与乙醇在浓硫酸催化下酯化可制得化合物X

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列鉴别物质的方法不能达到目的是（　　）
    A．用碘水鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液
    B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙炔
    C．用溴水鉴别四氯化碳和苯两种无色液体
    D．用金属钠鉴别乙醇与二甲醚（CH3OCH3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等．

    （1）实验室可用Na2O2与H2SO4反应制取少量的H2O2，Na2O2的电子式为．
    （2）一种正在开发的利用O2和H2O作原料通过化合制取H2O2的方法，其原理如1图所示．该方法制取H2O2
    的总化学反应方程式为O2+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2O2
    （3）医疗上可用质量分数为3%过氧化氢溶液对伤口进行消毒，其消毒原理是H2O2使病毒蛋白质发生变性，失去活性．
    （4）为探究外界条件对H2O2分解化学反应速率的影响，相关实验设计如表所示：
    试管
    编号    		实验目的H2O2溶液温度水的
    体积/mL    		FeCl3溶液体积/mL
    质量
    分数    		体积/mL
    Ⅰ为编号Ⅱ实验参照12%5.0常温00
    Ⅱ温度对反应速率的影响5.060℃00
    Ⅲ为编号Ⅳ实验参照4.0%5.0常温0
    Ⅳ4.0%5.0常温01.0
    填写表中缺少的内容：Ⅱ12%；Ⅲ1.0；Ⅳ催化剂对反应速率的影响．
    （5）由铂（Pt）和金（Au）组成的纳米棒放入H2O2溶液中（如下图），纳米棒将发生定向移动．
    则：Au一侧为电池的正极（选填：“正”或“负”）；纳米棒向右（选填：“左”或“右”）移动．
    （6）断裂1mol过氧化氢中的O-O键和氧气中的O=O键所需的能量依次分别为142kJ•mol-1、497.3kJ•mol-1．则反应2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-213.3kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，15g乙烷气体中含3.5NA个共价键
    B．标准状况下，22.4L苯在Fe 催化条件下可与NA个Br2发生取代反应
    C．18g2H2O中含有电子数为10NA
    D．1molN2和3molH2发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），共有6NA个电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知2SO2（g）+O2?2SO3（g）（正反应放热）．若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）
    A．若降低温度，可以加快反应速率
    B．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3
    C．反应达平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
    D．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率一定相等

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